„Berylliumsulfat“ – Versionsunterschied

Strukturformel
Allgemeines
Name	Berylliumsulfat
Summenformel	BeSO4 (wasserfrei) BeSO4·4 H2O (Tetrahydrat)
Kurzbeschreibung	weißer geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13510-49-1 (wasserfrei) 7787-56-6 (Tetrahydrat) EG-Nummer 236-842-2 ECHA-InfoCard 100.033.478 PubChem 26077 ChemSpider 24291 Wikidata Q419715
Eigenschaften
Molare Masse	105,08 g·mol−1 (wasserfrei) 177,14 g·mol−1 (Tetrahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,443 g·cm−3 (wasserfrei)[2] 1,71 g·cm−3 (Tetrahydrat)[3]
Schmelzpunkt	580 °C (Zersetzung)[4]
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (413 g·l−1 bei 25 °C)[2] nahezu unlöslich in Ethanol[5]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[6] ggf. erweitert[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 350i​‐​330​‐​301​‐​372​‐​319​‐​335​‐​315​‐​317​‐​411 P: 201​‐​260​‐​280​‐​301+310+330​‐​304+340+310​‐​308+313​‐​403+233[3]
Toxikologische Daten	82 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[2]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−1205,2 kJ/mol[7]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Berylliumsulfat ist ein weißes Beryllium-Salz der Schwefelsäure mit der Summenformel BeSO₄. Es wurde erstmals 1815 von Berzelius isoliert.^[8]

Berylliumsulfat kann durch Auflösung von Berylliumcarbonat oder Berylliumhydroxid in verdünnter Schwefelsäure gewonnen werden.^[9]

${\displaystyle \mathrm {2\ BeCO_{3}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow BeSO_{4}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }$

${\displaystyle \mathrm {Be(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow BeSO_{4}+2\ H_{2}O} }$

Vom Berylliumsulfat existieren mehrere Hydrate: Im Handel erhält man die Verbindung als Tetrahydrat mit der Summenformel BeSO₄ · 4 H₂O,^[10] welches bei 111,5 °C in das Dihydrat BeSO₄ · 2 H₂O, und bei 158 °C in das Monohydrat BeSO₄ · H₂O übergeht.^[9] Dieses kann dann bei ca. 400 °C zu wasserfreiem Berylliumsulfat entwässert werden. Das wasserfreie Sulfat selbst ist bis ca. 580 °C stabil.^[11] Ferner existiert ein Hexahydrat BeSO₄ · 6 H₂O, das bei ca. 76 °C in das Dihydrat übergeht.^[9] Wasserfreies Berylliumsulfat ist nur langsam und schlecht wasserlöslich. Dagegen ist das Tetrahydrat gut wasserlöslich.

Im Salz liegt das Berylliumion als [Be(H₂O)₄]²⁺ vor, da die Koordinationszahl 4 für Berylliumionen typisch ist (Hauptgruppenelement).^[12] Es bildet mit Alkalimetallsulfaten schlecht kristallisierende blumenkohlartige Krusten die als Doppelsalze mit der Summenformel Me₂Be(SO₄)₂ · 2 H₂O aufgefasst werden, z. B.: K₂Be(SO₄)₂ · 2 H₂O.^[11]

Berylliumsulfat ist äußerst giftig. Bei Ratten konnte auch eine stark karzinogene Wirkung beobachtet werden.^[13] Beim Menschen hingegen sind nur wenige Fälle bekannt.

Es sind verschiedene Formen von Berylliumvergiftungen bekannt, die zumeist von den Stäuben der Substanzen ausgehen:^[14]

Toxische Pneumonie:

• nach wiederholter oder seltener einmaliger Inhalation mit wechselnder Latenzzeit von wenigen Tagen bis mehreren Jahren ohne erkennbaren Anlass
• Symptome sind Atemnot, Husten und Fieber
• Die Krankheit verläuft schleppend und Tod kann nach Monaten des Siechtums eintreten

Berylliose:

• eine sich langsam entwickelnde granulomatöse Reaktion des Lungengewebes ("Sandsturmlunge")

Eine Mischung aus Berylliumsulfat und Radiumsulfat diente bei der Entdeckung der Kernspaltung als Neutronenquelle. Äußerst selten wird Berylliumsulfat auch in der Homöopathie eingesetzt.

1. ↑ Datenblatt Berylliumsulfat bei Alfa Aesar, abgerufen am 11. März 2010 (Seite nicht mehr abrufbar).
2. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu Berylliumsulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 18. November 2022. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ ^{a b} Datenblatt Beryllium sulfate tetrahydrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 7. Juli 2019 (PDF).
4. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3, S. 903.
5. ↑ Susan Budavari (Hrsg.): The Merck Index. 12. Auflage. Merck & Co., Whitehouse Station, New Jersey, USA 1996, ISBN 0-911910-12-3. 
6. ↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag beryllium compounds with the exception of aluminium beryllium silicates, and with those specified elsewhere in this Annex im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
7. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-6.
8. ↑ Ch. L. Parsons: The Chemistry and Literature of Beryllium. London 1909, S. 33 ff.
9. ↑ ^{a b c} M. Levi-Malvano: Die Hydrate des Berylliumsulfats. In: Zeitschr. f. anorg. Chem. 1906, 48, S. 446ff. (Volltext)
10. ↑ Paul Schonefeld: Die Struktur des Berylliumsulfat-Tetrahydrates BeSO4·4H2O. In: Zeitschrift für Kristallographie – Crystalline Materials. Band 78, Nr. 1-6, 1. Oktober 1931, S. 16–41, doi:10.1524/zkri.1931.78.1.16. 
11. ↑ ^{a b} Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie. BERYLLIUM, System Nummer 26, Achte Auflage. Verlag Chemie, Berlin 1930.
12. ↑ M. Binnewies: Allgemeine und Anorganische Chemie. 1. Auflage. 2004, ISBN 3-8274-0208-5, S. 355 f.
13. ↑ umwelt-online.de: TRGS 910-14: Beryillium und seine Verbindungen (Memento vom 4. April 2018 im Internet Archive)
14. ↑ W. Forth: Allgemeine und spezielle Toxikologie und Pharmakologie. 6. Auflage. 1992, ISBN 3-411-15026-2, S. 781.