„Berylliumsulfat“ – Versionsunterschied

Strukturformel
Allgemeines
Name	Berylliumsulfat
Summenformel	BeSO4 (wasserfrei) BeSO4·4 H2O (Tetrahydrat)
Kurzbeschreibung	weißes geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13510-49-1 (wasserfrei) 7787-56-6 (Tetrahydrat) ECHA-InfoCard 100.033.478 PubChem 26077 Wikidata Q419715
Eigenschaften
Molare Masse	105,08 g·mol−1 (wasserfrei) 177,14 g·mol−1 (Tetrahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,71 g·cm−3 (Tetrahydrat)[2]
Schmelzpunkt	580 °C (Zersetzung)[3]
Löslichkeit	sehr gut löslich in Wasser, unlöslich in Ethanol[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung{{{GHS-Piktogramme}}} H- und P-Sätze H: {{{H}}} EUH: {{{EUH}}} P: {{{P}}}
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Fehler bei Vorlage * Parametername unbekannt (Vorlage:Infobox Chemikalie): "Quelle GefStKz; S; R; Gefahrensymbole"

Berylliumsulfat ist ein weißes Beryllium-Salz der Schwefelsäure mit der Summenformel BeSO₄. Es wurde erstmals 1815 von Berzelius isoliert^[5].

Berylliumsulfat kann durch Auflösung von Berylliumcarbonat oder Berylliumhydroxid in verdünnter Schwefelsäure gewonnen werden.^[6]

${\displaystyle \mathrm {2\ BeCO_{3}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow BeSO_{4}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }$

${\displaystyle \mathrm {Be(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow BeSO_{4}+2\ H_{2}O} }$

Vom Berylliumsulfat existieren mehrere Hydrate: Im Handel erhält man die Verbindung als Tetrahydrat mit der Summenformel BeSO₄ · 4 H₂O, welches bei 111,5 °C in das Dihydrat BeSO₄ · 2 H₂O, und bei 158  °C in das Monohydrat BeSO₄ · H₂O übergeht.^[6] Dieses kann dann bei ca. 400°C zu wasserfreiem Berylliumsulfat entwässert werden. Das wasserfreie Sulfat selbst ist bis ca. 580°C stabil ^[7]. Ferner existiert ein Hexahydrat BeSO₄ · 6 H₂O, das bei ca. 76 °C in das Dihydrat übergeht.^[6] Wasserfreies Berylliumsulfat ist nur langsam und schlecht wasserlöslich. Dagegen ist das Tetrahydrat gut wasserlöslich.

Im Salz liegt das Berylliumion als [Be(H₂O)₄]^{2+ vor, da die Koordinationszahl 4 für Berylliumionen typisch sind (Hauptgruppenelement) [8]. Es bildet mit Alkalimetallsulfaten schlecht kristallisierende blumenkohlartige Krusten die als Doppelsalze mit der Summenformel Me₂Be(SO₄)₂ · 2 H₂O aufgefasst werden, z.B.: K₂Be(SO₄)₂ · 2 H₂O.[7]}

Berylliumsulfat ist äußerst giftig. Bei Ratten konnte auch eine stark karzinogene Wirkung beobachtet werden. ^[9] Beim Menschen hingegen sind nur wenige Fälle bekannt.

Es sind verschiedene Formen von Berylliumvergiftungen bekannt, die zumeist von den Stäuben der Substanzen ausgehen: ^[10]

Toxische Pneumonie:

• nach wiederholter oder seltener einmaliger Inhalation mit wechselnder Latenzzeit von wenigen Tagen bis mehreren Jahren ohne erkennbaren Anlass
• Symptome sind Atemnot, Husten und Fieber
• Die Krankheit verläuft schleppend und Tod kann nach Monaten des Siechtums eintreten

Berylliose:

• eine sich langsam entwickelnde granulomatöse Reaktion des Lungengewebes ("Sandsturmlunge")

Eine Mischung aus Berylliumsulfat und Radiumsulfat diente bei der Entdeckung der Kernspaltung als Neutronenquelle. Äußerst selten wird Berylliumsulfat auch in der Homöopathie eingesetzt.

1. ↑ Datenblatt Berylliumsulfat bei Alfa Aesar (Seite nicht mehr abrufbar).Fehler bei Vorlage * Parametername unbekannt (Vorlage:Alfa): "Datum"
2. ↑ Datenblatt Berylliumsulfat bei Sigma-Aldrich (PDF).Fehler bei Vorlage * Parametername unbekannt (Vorlage:Sigma-Aldrich): "Datum"Vorlage:Sigma-Aldrich/Name nicht angegebenVorlage:Sigma-Aldrich/Abruf nicht angegeben
3. ↑ Holleman-Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Walter de Gruyter;Berlin, New York 1985; 91.–100. Auflage; S. 903
4. ↑ Susan Budavari (Hrsg.): The Merck Index. 12. Auflage. Merck & Co., Whitehouse Station, New Jersey, USA 1996, ISBN 0-911910-12-3. Fehler in Vorlage:Literatur – *** Werte ungültig; Autor= mit Klammer (Hrsg.); dafür Hrsg= verwenden
5. ↑ Ch. L. Parsons - The Chemistry and Literature of Beryllium S. 33 ff. (1909, London)
6. ↑ ^{a b c} M. Levi-Malvano: "Die Hydrate des Berylliumsulfats" in Zeitschr. f. anorg. Chem. 1906, 48, S. 446ff. Volltext
7. ↑ ^{a b} Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie, BERYLLIUM, System Nummer 26, Achte Auflage, Verlag Chemie GmbH Berlin 1930
8. ↑ M. Binnewies - Allgemeine und Anorganische Chemie, 1. Auflage, S. 355 f., 2004 (ISBN: 3-8274-0208-5)
9. ↑ umwelt-online.de
10. ↑ W. Forth - Allgemeine und spezielle Toxikologie und Pharmakologie 6. Auflage S. 781, 1992 (ISBN: 3-411-15026-2)