Dithioničitan sodný

Dithioničitan sodný
	Molekula
	Uspořádání molekul v krystalech
Obecné
Systematický název	Dithioničitan sodný
Sumární vzorec	Na2S2O4
Vzhled	Bílý až našedlý prach
Identifikace
Registrační číslo CAS	7775-14-6
Vlastnosti
Molární hmotnost	174,07 g/mol
Teplota tání	52 °C; tj. 325 K
Teplota varu	rozklad (nad 80 °C; tj. 353 K)
Hustota	2,19 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	bezvodý:; 27 g/100 ml (20 °C); 35 g/100 ml (50 °C); 41 g/100 ml (70 °C); dihydrát:; 23 g/100 ml (20 °C); 33 g/100 ml (50 °C); 41 g/100 ml (70 °C)
Bezpečnost
	; GHS02 ; GHS07; Nebezpečí
R-věty	R7 R12 R31
S-věty	S2 S7/8 S26 S28 S43
NFPA 704	3 2 1
Teplota vznícení	100 °C; tj. 373 K
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dithioničitan sodný je bílošedá anorganická chemická sloučenina se vzorcem Na₂S₂O₄. (Nezaměňovat ji s hypotetickým thiosiřičitanem sodným (Na₂S₂O₂) nebo dithionanem sodným). Tato látka se dříve vyráběla v Moravských chemických závodech a používala se zejména na bělení prádla.

Výroba a reakce

Laboratorně je možné tuto látku připravit reakcí hydrogensiřičitanu sodného s kovem, zejména zinkem:
2 NaHSO₃ + Zn → Na₂S₂O₄ + Zn(OH)₂
Průmyslově může být vyráběna reakcí zinku, oxidu siřičitého a hydroxidu sodného, dle dvoustupňové rovnice:
Zn + 2SO₂ → ZnS₂O₄
2NaOH + ZnS₂O₄ → Na₂S₂O₄ + Zn(OH)₂
Tato látka reaguje, obzvláště za zvýšené teploty, s vodou za vzniku oxidu siřičitého, který se používá k bělení prádla.
Na₂S₂O₄ + H₂O —^t→ NaHSO₂ + NaHSO₃ → Na₂SO₂ + SO₂ + H₂O
V případě, že se množství tohoto bělidla přežene, dojde k rozpadu látky. Dnes se již prakticky nepoužívá, je nahrazeno méně škodlivými a šetrnějšími bělidly.

Podobné sloučeniny

Thiosiřičitan sodný (Na₂S₂O₂)
Disiřičitan sodný (Na₂S₂O₅)
Dithionan sodný (Na₂S₂O₆)
Dithiosiřičitan sodný (Na₂S₃O)
Diselenoničitan sodný (Na₂Se₂O₄)
Dithioničitan draselný (K₂S₂O₄)
Dithioničitan lithný (Li₂S₂O₄)

Reference

↑ ^a ^b Sodium dithionite. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Dithioničitan sodný na Wikimedia Commons

[pubchem_cid_24489-1] Sodium dithionite. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

[1]

Anorganické soli sodné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid sodný (Na F) • Hydrogendifluorid sodný (Na H F₂) • Bromid sodný (Na Br) • Chlorid sodný (Na Cl) • Jodid sodný (Na I) • Kyanid sodný (Na C N) • Kyanatan sodný (Na O C N) • Isokyanát sodný (Na N C O) • Thiokyanatan sodný (Na S C N)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlornan sodný (Na O Cl) • Chloritan sodný (Na Cl O₂) • Chlorečnan sodný (Na Cl O₃) • Chloristan sodný (Na Cl O₄) • Bromnan sodný (Na O Br) • Bromitan sodný (Na Br O₂) • Bromičnan sodný (Na Br O₃) • Jodičnan sodný (Na I O₃) Jodistan sodný (Na I O₄) • Siřičitan sodný (Na₂S O₃) • Hydrogensiřičitan sodný (Na H S O₃) • Disiřičitan sodný (Na₂S₂O₅) • Dithioničitan sodný (Na₂S₂O₄) • Dithionan sodný (Na₂S₂O₆) • Síran sodný (Na₂S O₄) • Hydrogensíran sodný (Na H S O₄) • Disíran sodný (Na₂S₂O₇) • Peroxosíran sodný (Na₂S O₅) • Peroxodisíran sodný (Na₂S₂O₈) • Seleničitan sodný (Na₂Se O₃) • Selenan sodný (Na₂Se O₄) • Telluričitan sodný (Na₂Te O₃) • Metatelluran sodný (Na₂Te O₄) • Pentahydrogenorthotelluran sodný (Na H₅Te O₆) • Cis-dusnan sodný (Na₂N₂O₂) • Trans-dusnan sodný (Na₂N₂O₂) • Peroxodusnan sodný (Na O N N O O Na; Na₂N₂O₃) • Dusitan sodný (Na N O₂) • Dusičnan sodný (Na N O₃) • Orthodusičnan sodný (Na₃N O₄) • Peroxodusitan sodný (Na O O N O) • Fosfornan sodný (Na P O₂H₂) • Dihydrogenfosforitan sodný (Na H₂P O₃) • Hydrogenfosforitan sodný (Na₂H P O₃) • Dihydrogenfosforečnan sodný (Na H₂P O₄) • Hydrogenfosforečnan sodný (Na₂H P O₄) • Fosforečnan sodný (Na₃P O₄) • Dihydrogendifosforečnan disodný (Na₂H₂P₂O₇) • Hydrogendifosforečnan trisodný (Na₃H P₂O₇) • Difosforečnan sodný (Na₄P₂O₇) • Trifosforečnan sodný (Na₅P₃O₁₀) • Metafosforečnan sodný (Na P O₃) • Cyklotrifosforečnan sodný (Na₃P₃O₉) • Cyklohexafosforečnan sodný (Na₆P₆O₁₈) • Arsenitan sodný (Na As O₂) • Hydrogenarseničnan sodný (Na₂H As O₄) • Arseničnan sodný (Na₃As O₄) • Tetrahydroxidoantimonitan sodný (Na Sb(O H)₄) • Antimonitan sodný (Na Sb O₂) • Bismutičnan sodný (Na Bi O₃) • Uhličitan sodný (Na₂C O₃) • Hydrogenuhličitan sodný (Na H C O₃) • Šťavelan sodný (Na₂(C O₂)₂) • Hydrogenšťavelan sodný (Na H(C O₂)₂) • Orthokřemičitan sodný (Na₄Si O₄) • Metakřemičitan sodný (~Na₂Si O₃~) • Dikřemičitan sodný (Na₂Si₂O₅) • Trikřemičitan sodný (Na₂Si₃O₇) • Cínatan sodný (Na₂Sn O₂) • Cíničitan sodný (Na₂Sn O₃) • Metaboritan sodný (Na B O₂) • Tetraboritan sodný (Na₂[B₄O₅(OH)₄]•8H₂O) • Oktaboritan sodný (Na₂B₈O₁₃•4H₂O) • Perboritan sodný (Na₂H₄B₂O₈) • Hlinitan sodný (Na₃Al O₃) • Tetrahydroxidozinečnatan sodný (Na₂Zn(OH)₄) • Zinečnatan sodný (Na₂Zn O₂) • Rtuťnatan sodný (Na₂Hg O₂) • Železičitan sodný (Na₂Fe O₃) • Železan sodný (Na₂Fe O₄) • Manganitan sodný (~Na Mn O₂~) • Manganečnan sodný (Na₃Mn O₄) • Manganan sodný (Na₂Mn O₄) • Manganistan sodný (Na Mn O₄) • Technecistan sodný (Na Tc O₄) • Rhenistan sodný (Na Re O₄) • Chromitan sodný (Na₃[Cr(OH)₆]) • Chroman sodný (Na₂Cr O₄) • Dichroman sodný (Na₂Cr₂O₇) • Molybdenan sodný (Na₂Mo O₄) • Wolframan sodný (Na₂W O₄) • Metavanadičnan sodný (Na V O₃) • Orthovanadičnan sodný (Na₃V O₄) • Trititaničitan sodný (Na₂Ti₃O₇) • Zirkoničitan sodný (Na₂Zr O₃) • Diuranan sodný (Na₂U₂O₇)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid sodný (Na H) • Hydroxid sodný (Na OH) • Oxid sodný (Na₂O) • Peroxid sodný (Na₂O₂) • Superoxid sodný (Na O₂) • Hydrogensulfid sodný (Na S H) • Sulfid sodný (Na₂S) • Polysulfid sodný (Na₂S_n) • Selenid sodný (Na₂Se) • Tellurid sodný (Na₂Te) • Polonid sodný (Na₂Po) • Amid sodný (Na N H₂) • Imid sodný (Na₂N H) • Nitrid sodný (Na₃N) • Azid sodný (Na N₃) • Fosfid sodný (Na₃P) • Dihydrogenarsenid sodný (Na As H₂) • Tetrahydridoboritan sodný (Na B H₄) • Tetrahydridohlinitan sodný (Na Al H₄)

Jiné	Thiosíran sodný (Na₂S₂O₃) • Tetrathionan sodný (Na₂S₄O₆)