[go: up one dir, main page]

Přeskočit na obsah

Chroman draselný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Chroman draselný
Vzhled
Vzhled
Struktura
Struktura
Obecné
Systematický názevChroman draselný
Sumární vzorecK2CrO4
Vzhledžlutá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS7789-00-6
Vlastnosti
Molární hmotnost194,19 g/mol
Teplota tání968 °C, 1 241 K
Teplota varu1 000 °C, 1 273 K
Hustota2,732 0 g/cm3
Index lomu1,74
Rozpustnost ve vodě62,9 g/100 g H2O (při 20 °C) 79,2 g/100 g H2O (při 100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
nerozpustný v ethanolu
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
H-větyH340 H350i H319 H335 H317 H315 H410
P-větyP201 P273 P280 P305 P308 P302
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chroman draselný je žlutá krystalická látka se vzorcem K2CrO4.

Tato látka se běžně vyrábí reakcí oxidu chromitého s hydroxidem draselným za přítomnosti oxidačního činidla, v tomto případě dusičnanu draselného:
2Cr2O3 + 8KOH + 6KNO3t→ 4K2CrO4 + 4H2O + 6KNO2

V minulosti se tato látka vyráběla průmyslově zahříváním chromitu (FeCr2O4) s potašem (K2CO3) na vysokou teplotu, vzniklé množství chromanu draselného bylo rozpuštěno ve vodě a odfiltrováno od nerozpustných nečistot. Vzniklý produkt byl silně znečištěn, pro původní účely to ale bylo dostačující.

V kyselém prostředí (nejčastěji s kyselinou dusičnou, s mnoha dalšími reaguje jinak!) se dvě molekuly chromanu draselného spojují za vzniku dichromanové molekuly, dle rovnice:
2K2CrO4HNO3→ 2K+ + K2Cr2O7
Průběh reakce je doprovázen změnou barvy roztoku ze žluté do oranžova.

V extrémně kyselém prostředí (opět s kyselinou dusičnou) se spojují tři molekuly za vzniku trichromanu, dle rovnice:
3K2CrO4HNO3→ 4K+ + K2Cr3O10
Roztok mění barvu z jasně žluté barvy přes oranžovou až po krvavě červenou barvu, způsobenou trichromanem draselným.

S kyselinou sírovou reaguje za vzniku kyseliny chromové, ta se pak dále rozpadá na oxid chromový.
K2CrO4 + H2SO4H2CrO4 + K2SO4H2O + CrO3 + K2SO4

S kyselinou chlorovodíkovou reaguje za vzniku chloridu draselného, chromitého a chloru:
2K2CrO4 + 12HCl → 4KCl + 2CrCl3 + 6H2O + Cl2

Dále tato látka reaguje s dusičnanem olovnatým za vzniku chromanu olovnatého, též zvaný chromová žluť:
K2CrO4 + Pb(NO3)2PbCrO4 + 2KNO3

Dříve se tato látka ve velké míře používala již zmíněnou reakcí na výrobu chromové žluti. Její používání se však v Evropě pro toxicitu a karcinogenitu již omezuje, stále je však ve velké míře užíváno ve Spojených státech.
Tato látka se dále využívá v chemickém průmyslu, zejména pak na syntézu dichromanu s celou řadou užití.

Bezpečnost

[editovat | editovat zdroj]

Tato látka je velice jedovatá při požití. Tato látka je taky karcinogenní, při vdechování je spojován s rakovinou plic. Při smíchání s hořlavými látkami dochází často ke vznícení, jedná se totiž o silné oxidační činidlo.

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium chromate na anglické Wikipedii.

  1. a b Potassium chromate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]