Chlorid bromný
| Chlorid bromný | |
|---|---|
 Struktura chloridu bromného | |
 Láhev s plynným chloridem bromným | |
| Obecné | |
| Systematický název | Chlorid bromný |
| Anglický název | Bromine monochloride |
| Německý název | Bromchlorid |
| Sumární vzorec | BrCl |
| Vzhled | žlutý plyn |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13863-41-7 |
| PubChem | 61697 |
| SMILES | BrCl |
| InChI | InChI=1S/BrCl/c1-2 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 115,357 g/mol |
| Teplota tání | −54 °C |
| Teplota varu | 5 °C (rozklad) |
| Bezpečnost | |
 GHS03  GHS05  GHS06  GHS07  GHS09 Nebezpečí[1] | |
| NFPA 704 |  0
3
2
OX
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Chlorid bromný je interhalogen s chemickým vzorcem BrCl. Jde o žlutou plynnou látku, lze jej připravit reakcí chloru s bromem, ale produkt vždy obsahuje zbytky výchozích látek.[2]
- Br2(g) + Cl2(g) → 2 BrCl(g)
Využití
[editovat | editovat zdroj]Chlorid bromný se používá při stanovení nízkých koncentrací rtuti, slouží ke kvantitativní oxidaci kovové rtuti na rtuťnatý ion.
Přídavek chloridu bromného do lithiových článků zvyšuje jejich napětí a energetickou hustotu.[3]
Odkazy
[editovat | editovat zdroj]Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byl použit překlad textu z článku Bromine monochloride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Bromine chloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ GREENWOOD, NORMAN NEILL. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. ISBN 8085427389, ISBN 9788085427387. OCLC 320245801 S. 1014.
- ↑ Lithium Batteries Specifications. web.archive.org [online]. 2007-12-23 [cit. 2019-06-04]. Dostupné v archivu pořízeném z originálu.
Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid bromný na Wikimedia Commons
