Bromat de bari

Bromat de bari

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	391,71140912 Da
Estructura química
Fórmula química	BaBr₂O₆
SMILES canònic	Model 2D [O-]Br(=O)=O.[O-]Br(=O)=O.[Ba+2]
Identificador InChI	Model 3D

El bromat de bari és un compost inorgànic^[1] del grup de les sals, constituït per anions bromat ${\displaystyle {\ce {BrO3-}}}$i cations de bari ${\displaystyle {\ce {Ba^{2+}}}}$, la qual fórmula química és ${\displaystyle {\ce {Ba(BrO3)2}}}$.

Es presenta com el monohidrat ${\displaystyle {\ce {Ba(BrO3)2*H2O}}}$ incolor, amb cristalls prismàtics. Perd l'aigua de cristal·lització per sota el 190 °C i es descompon a 265 °C donant bromur de bari ${\displaystyle {\ce {BaBr2}}}$ i oxigen:^[2]

$${\displaystyle {\ce {Ba(BrO3)2 ->[\Delta] BaBr2 + 3O2}}}$$

La poc soluble en aigua i la seva solubilitat augmenta amb la temperatura: a 25 °C només 0,782 g en 100 ml d'aigua i 5,71 g en 100 ml d'aigua a 100 °C.^[2] Pot obtenir-se a partir de la reacció d'hidròxid de bari ${\displaystyle {\ce {Ba(OH)2}}}$ amb bromat de sodi ${\displaystyle {\ce {NaBrO3}}}$, segons la reacció:

$${\displaystyle {\ce {Ba(OH)2 + 2 NaBrO3 -> Ba(BrO3)2 + 2NaOH}}}$$

El bromat de bari s'utilitza en l'obtenció d'altres bromats.^[2]

S'ha d'utilitzar amb gants de goma i ni menjar, beure o fumar durant la utilització. És perillós per inhalació o ingestió. L'exposició perllongada pot provocar debilitat, falta d'alè, salivació, erosiva edema de la mucosa oral, rinitis, conjuntivitis, diarrea, taquicàrdia, augment de la pressió arterial i l'alopècia.^[3] En cas de contact amb la pell s'ha de rentar amb sabó i aigua abondant. En cas de contacte amb els ulls rentar amb aigua neta o solució salina i consultar un metge. En cas d'inhalació: anar a l'aire lliure, controlar la respiració, si necessari subministrar oxigen i consultar metge.^[3]