Izvorni kôd stranice Litij-hlorid

Nemate dopuštenje da uredite ovu stranicu, iz sljedećeg razloga:

Your IP address is in a range that has been blocked on all Wikimedia Foundation wikis.

The block was made by ‪Hasley‬. The reason given is Open proxy/Webhost: See the help page if you are affected: .

Start of block: 17:21, 18 decembar 2022
Expiry of block: 17:21, 18 decembar 2025

Your current IP address is 62.210.136.28. The blocked range is 62.210.0.0/16.

Navedite sve gornje podatke u upite ili zahtjeve za deblokadu. Ako smatrate da ste greškom blokirani, dodatne informacije i uputstva možete pronaći na stranici o globalnoj smjernici "Zabranjeni otvoreni proksiji".

U suprotnom, zahtjev za blokadu postavite na Meta-Wikiju. You could also send an email to the stewards VRT queue at stewards@wikimedia.org including all above details.

Možete vidjeti i kopirati izvorni kôd ove stranice.

{{Infokutija hemijski spoj
| Strukturna formula =[[Datoteka:Lithium-chloride-3D-ionic.png|150px]]
| Hemijski spoj =Litij-hlorid
| Druga imena =
| Sumarna formula =LiCl
| CAS registarski broj =7447-41-8 (anhidrid)<br /> 85144-11-2 (hidrat)
| Kratki opis =bijeli kristal
| Molarna masa =42,39 g/mol
| Agregatno stanje =čvrsto
| Gustoća =2,07 g/cm<sup>3</sup>
| Tačka topljenja =605&nbsp;°C
| Tačka ključanja =iznad 1.300&nbsp;°C
| Pritisak pare =
| Rastvorljivost =67,2 g/100 ml [[voda|vode]]
| Dipolni moment =7.13 D (gas)
}}
'''Litij-hlorid''' je hemijski spoj koji spada u [[litij]]eve [[so]]li. Ponaša se kao tipičan [[ion]]ski spoj iako je ion litija Li<sup>+</sup> relativno malen. Ova so je veoma [[higroskopne tvari|higroskopna]], veoma se dobro rastvara u vodi i dosta je [[polarnost|polarna]]. Više se rastvara u polarnim [[organska hemija|organskim]] [[otapalo|otapalima]] poput [[metanol]]a i [[aceton]]a nego u [[natrij-hlorid]]u ili [[kalij-hlorid]]u.

== Hemijska svojstva ==
Litij-hlorid reaguje kao izvor iona [[hlor]]a. Kao i mnogi drugi rastvorljivi ionski hloridi, on će istiskivati nerastvorljive hloride kada se u [[otopina|rastvor]] doda pogodna [[Metal (hemija)|metal]]na so poput [[olovo]]-II-nitrata:
:: 2 LiCl (t) + Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> (t) → PbCl<sub>2</sub> (č) + 2 LiNO<sub>3</sub> (t)

Litijev ion može se ponašati, u nekim uslovima, i kao slaba ''Lewisova'' kiselina, na primjer, jedan [[mol]] litij-hlorida može apsorbovati i do četiri mola [[amonijak]]a.

== Proizvodnja ==
Litij-hlorid se najlakše dobija iz reakcije [[litij-hidroksid]]a ili [[litij-karbonat]]a sa [[solna kiselina|solnom kiselinom]]. Također se može dobiti iz reakcije litija bilo sa hlorom ili anhidridom hlorovodika, uz oslobađanje velike količine toplote. Anhidrid LiCl se može dobiti iz svog hidrata uz blago zagrijavanje u [[atmosfera|atmosferi]] hlorovodika da bi se spriječila [[hidroliza]].

== Upotreba ==
Litij-hlorid se upotrebljava za proizvodnju čistog litija putem [[elektroliza|elektrolize]] soli LiCl pri temperaturi od 450&nbsp;°C. Također se koristi u obradi [[aluminij]]a za auto-dijelove. Upotreba litij-hlorida povećava efikasnost [[Stilova reakcija|Stilove reakcije]]. Zbog svoje higroskopnosti, koristi se za apsorpciju vlage iz [[zrak]]a, koju može otpustiti zagrijavanjem. Kratko vrijeme [[1940te|1940-tih]] se koristio kao zamijena za kuhinjsku so, ali je ubrzo zabranjen zbog svojih otrovnih osobina.<ref>Talbott J. H.: ''Use of lithium salts as a substitute for sodium chloride'', Arch Med Interna., [[1950]], 85 (1): 1-10, PMID 15398859</ref><ref>L. W. Hanlon, M. Romaine, F. J. Gilroy, ''Lithium Chloride as a Substitute for Sodium Chloride in the Diet'', Journal of the American Medical Association, [[1949]], 139 (11): str. 688-692</ref><ref>Case of trie Substitute Salt, ''TIME'' od [[28. februar|28.02.]] [[1949]]</ref>

== Upozorenje ==
Ovaj spoj je veoma iritantan za ljude. Ne smije se jesti. Gutanje litij-hlorida može izazvati trovanje ili oštećenje centralnog nervnog sistema zbog sadržaja litija.

== Reference ==
* ''Handbook of Chemistry and Physics'', 71. izdanje, CRC Press, Ann Arbor, [[Michigan]], [[1990]].
* N. N. Greenwood, A. Earnshaw: ''Chemistry of the Elements'', 2. izdanje, Butterworth-Heinemann, Oxford, [[Ujedinjeno Kraljevstvo|UK]], [[1997]].
* R. Vatassery: ''Titration analysis of LiCl, sat'd in Ethanol by AgNO3 to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives%Cl by mass''
* H. Nechamkin: ''The Chemistry of the Elements'', McGraw-Hill, [[New York]], [[1968]]. 

== Reference ==
{{refspisak}}

[[Kategorija:Spojevi litija]]
[[Kategorija:Hloridi]]

Šabloni koji su upotrebljeni na ovoj stranici:

Šablon:Infokutija (pogledaj izvor) (zaštićeno)
Šablon:Infokutija hemijski spoj (uredi)
Šablon:Refspisak (uredi)
Šablon:Refspisak/styles.css (uredi)
Modul:Infobox (pogledaj izvor) (zaštićeno)
Modul:Infobox/styles.css (pogledaj izvor) (zaštićeno)

Nazad na Litij-hlorid.

Preuzeto iz "https://bs.wikipedia.org/wiki/Litij-hlorid"