[go: up one dir, main page]

انتقل إلى المحتوى

حمض الثيوكبريتيك

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
حمض الثيوكبريتيك[1]
حمض الثيوكبريتيك
حمض الثيوكبريتيك
حمض الثيوكبريتيك
حمض الثيوكبريتيك
الاسم النظامي (IUPAC)

sulfurothioic O-acid[2]

تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء

dihydroxidooxidosulfidosulfur[2]

أسماء أخرى

thiosulfuric acid
sulfurothioic O,O-acid

المعرفات
CAS 13686-28-7  تعديل قيمة خاصية (P231) في ويكي بيانات
بوب كيم 24478،  و18931838  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • OS(=O)(=S)O[3]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات
الخواص
الصيغة الجزيئية H2S2O3
الكتلة المولية 114.14 غ/مول
المظهر سائل زيتي عديم اللون
حموضة (pKa) 0.6 (pKa1) / 1.74 (pKa2)
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

حمض الثيوكبريتيك هو حمض أكسجيني لعنصر الكبريت صيغته H2S2O3، ويوجد ضمن شروط خاصة على شكل سائل زيتي عديم اللون، إذ أنه غير مستقر؛ لكن أملاحه من الثيوكبريتات معروفة ومستقرة، ولا يمكن إجراء عملية استحصال الحمض منها.

التحضير

[عدل]

يمكن تحضير هذا الحمض على شكل خال من الماء من تفاعل كبريتيد الهيدروجين مع ثلاثي أكسيد الكبريت في وسط من ثنائي إيثيل الإيثر عند درجات حرارة منخفضة، ويمكن أن تتشكل مركبات كبريتية أخرى حسب شروط التفاعل.[4] اكتشف هذا التفاعل من الكيميائي كارول شميدت.[4][5]

الخواص

[عدل]

لا يعد هذا الحمض مستقراً إذ سرعان ما يتفكك؛ فعند ارتفاع درجة الحرارة فوق -10 °س يتفكك المركب إلى مواده الأولية،[6]

الأملاح

[عدل]

تعد أملاح هذا الحمض من الثيوكبريتات معروفة وهي مستخدمة بشكل شائع في المختبرات الكيميائية.

طالع أيضاً

[عدل]

مراجع

[عدل]
  1. ^ Macintyre، Jane Elizabeth titys، المحرر (1992)، Dictionary of Inorganic Compounds، Chapman & Hall، ص. 3362، ISBN:0-412-30120-2
  2. ^ ا ب International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): Royal Society of Chemistry–International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). (ردمك 0-85404-438-8). p. 139. نسخة إلكترونية باللغة الإنجليزية.
  3. ^ ا ب ج Thiosulfuric acid (بالإنجليزية), QID:Q278487
  4. ^ ا ب Greenwood، Norman N.؛ Earnshaw، Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. ص. 846–48. ISBN:0-08-022057-6..
  5. ^ Schmidt، Max (1957)، "Über Säuren des Schwefels. I. Zur Kenntnis der wasserfreien Thioschwefelsäure"، Z. Anorg. Allg. Chem.، ج. 289، ص. 141–57، DOI:10.1002/zaac.19572890113
  6. ^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9