蒸氣量

熱力學
古典的卡諾熱機 T（熱庫）、Q（熱量）、W（功） H（高溫）、C（低溫）
分支 古典 統計 化學 量子熱力學 平衡（英語：Equilibrium thermodynamics） / 非平衡
定律 第零 第一 第二 第三
系統 封閉系統 孤立系統 狀態 狀態方程式 理想氣體 實際氣體 相 / 物質狀態 平衡 控制體積 儀器（英語：Thermodynamic instruments） 過程 等壓 等體 等溫 絕熱 等熵 等焓 准靜態 多方 自由膨脹 可逆 不可逆 內可逆 循環 熱機 熱泵 熱效率
系統性質 性質圖 強度和廣延性質 狀態函數 （斜體共軛物理量） 溫度 / 熵 熵的簡介（英語：Introduction to entropy） 壓力 / 體積 化學勢 / 粒子數 蒸氣量 簡化性質 過程函數 功（英語：Work (thermodynamics)） 熱
材料性質 比熱容  ${\displaystyle c=}$ ${\displaystyle T}$ ${\displaystyle \partial S}$ ${\displaystyle N}$ ${\displaystyle \partial T}$ 壓縮性  ${\displaystyle \beta =-}$ ${\displaystyle 1}$ ${\displaystyle \partial V}$ ${\displaystyle V}$ ${\displaystyle \partial p}$ 熱膨脹  ${\displaystyle \alpha =}$ ${\displaystyle 1}$ ${\displaystyle \partial V}$ ${\displaystyle V}$ ${\displaystyle \partial T}$ 性質資料庫
方程式（英語：Thermodynamic equations） 卡諾定理 克勞修斯定理 基本關係 理想氣體定律 馬克士威關係 昂薩格倒易關係 布里奇曼熱力學方程式 熱力學方程式表
勢 自由能 自由熵 內能 ${\displaystyle U(S,V)}$ 焓 ${\displaystyle H(S,p)=U+pV}$ 亥姆霍茲自由能 ${\displaystyle A(T,V)=U-TS}$ 吉布斯能 ${\displaystyle G(T,p)=H-TS}$
歷史／文化 哲學 熵與時間 熵與生活 布朗棘輪 馬克士威妖 熱寂悖論 洛施密特悖論 協同學 歷史 總史 熱 熵 氣體定律 永動機 理論 熱質說 活力 熱動說 熱功當量 動力 關鍵著作 《論摩擦激起的熱源》 《關於多相物質平衡》 《論火的動力（英語：Reflections on the Motive Power of Fire）》 年表 熱力學 熱機
科學家 昂薩格 白努利 迪昂 亥姆霍茲 吉布斯 焦耳 卡拉西奧多里 卡諾 克拉佩龍 克勞修斯 蘭金 馮·邁爾 馬克士威 斯米頓 斯塔爾 克耳文男爵湯木生 倫福德伯爵湯普森 沃特斯頓
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蒸氣量（英語：vapor quality）也稱為蒸氣乾度，是一熱力學的性質，可量化描述蒸氣可產生機械能的能力，流體中的蒸氣量定義為蒸氣質量佔總質量的比例^[1]。飽和蒸氣的蒸氣量為100%，飽和液體的蒸氣量為0%。例如在分析郎肯循環時就需要根據工作流體的蒸氣量來進行細步的分析。

蒸氣量為一內含性質，可以和其他內含性質一起描述一熱力學系統中工作流體的熱力學狀態。蒸氣量只能定義在有不同相態混合的熱力學系統，其他的熱力學系統（例如壓縮液體或是過熱流體）中蒸氣量沒有意義。

蒸氣量的符號為${\displaystyle \chi }$，可以用蒸氣質量除以總混合物的質量來求得：

${\displaystyle \chi ={\frac {m_{vapor}}{m_{total}}}}$

其中${\displaystyle m}$表示質量。

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