Lantan

Simbol	AN	T1/2	MD	Ed	PD
Simbol	AN	T1/2	MD	MeV	PD
¹³⁷La	sintetic	60.000 de ani	ε	0,600	¹³⁷Ba
¹³⁸La	0,09%	1,05×10¹¹ ani	ε β-	1,737 1,044	¹³⁸Ba ¹³⁸Ce
¹³⁹La	99,91%	stabil cu 82 neutroni

Unitățile SI și condiții de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Lantanul este un element chimic din tabelul periodic, notat cu simbolul La, care are numărul atomic 57.

Lantan a dat denumirea seriei lantanidelor, un grup de 15 elemente asemănătoare, între lantan și lutețiu, care fac parte din seria pământurilor rare. Numele său provine din termenul grecesc „lanthanein”, care înseamnă „a ascunde”: lantan a rămas mult timp ascuns în oxidul de ceriu.

La temperatura camerei, lantanul este un metal gri argintiu, maleabil, ductil, suficient de moale pentru a fi tăiat. Se oxidează în aer și în apă.

Proprietăți

Lantanul prezintă două stări de oxidare, +3 și +2, primul fiind mult mai stabil; de exemplu, LaH₃ este mai stabil decât LaH₂.^[1] Lantanul arde la 150 °C pentru a forma oxid de lantan(III):

4 La + 3 O₂ → 2 La₂O₃

Totuși, dacă este expus la aer umed la temperatura camerei, formează oxid hidratat, cu o creștere semnificativă în volum.^[1]

Lantanul este ușor electropozitiv și reacționează încet cu apa rece și rapid cu apa fierbinte pentru a forma hidroxidul de lantan:

2 La (s) + 6 H₂O (g) → 2 La(OH)₃ (aq) + 3 H₂ (g)

Metalul reacționează cu toate halogenele. Aceasta este viguroasă dacă are loc la peste 200 °C:

2 La (s) + 3 F₂ (g) → 2 LaF₃ (s)

2 La (s) + 3 Cl₂ (g) → 2 LaCl₃ (s)

2 La (s) + 3 Br₂ (g) → 2 LaBr₃ (s)

2 La (s) + 3 I₂ (g) → 2 LaI₃ (s)

Lantanul se dizolvă în acid sulfuric diluat pentru a forma soluții ce conțin ioni de La(III), care există sub formă de complexe [La(OH₂)₉]³⁺:^[2]

2 La(s) + 3 H₂SO₄ (aq) → 2 La³⁺(aq) + 3 SO2−
4 (aq) + 3 H₂ (g)

Lantanul se combină cu azotul, carbonul, sulful, fosforul, borul, seleniul, siliciul și arsenul la temperaturi ridicate, formând compuși binari.^[1]

Note

^ ^a ^b ^c Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds (în engleză). McGraw-Hill. pp. 444–446. ISBN 0070494398. Accesat în 6 iunie 2009.
^ „Chemical reactions of Lanthanum” (în engleză). Webelements. Accesat în 6 iunie 2009.

Legături externe

ro Lantanul pe sistemul-periodic.go.ro^{[nefuncțională]}

[patnaik-1] Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds (în engleză). McGraw-Hill. pp. 444–446. ISBN 0070494398. Accesat în 6 iunie 2009.

[2] „Chemical reactions of Lanthanum” (în engleză). Webelements. Accesat în 6 iunie 2009.

[1]

[2]