酸鹼度

酸鹼度者（西文曰：pH），酸鹼之準也。以氫之活度示。其式如下：

${\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{H}}^{+}\right]=\log _{10}{\frac {1}{\left[{\mbox{H}}^{+}\right]}}}$

[H⁺]者，氫之活度也，以摩爾每升示之，溶液為稀者，氫之活度近乎濃度，可用之作近似算法。

常態之下（攝氏二十五度，一大氣壓者），酸鹼度弱於七，則酸。强於七，則鹼。為七，則不酸不鹼，是謂中性。

如欲知一物何酸何鹼，亦可以pOH度之。pOH者，亦為酸鹼之準也，以氫氧根之活度示，其式如下：

${\displaystyle {\mbox{pOH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{OH}}^{-}\right]}$

常態之下，水之離子積${\displaystyle {\mbox{K}}_{\mbox{w}}=[{\mbox{H}}^{+}][{\mbox{OH}}^{-}]=10^{-14}}$，氫者盈則氫氧根缺。取對數得${\displaystyle \log {\mbox{K}}_{w}=\log[{\mbox{H}}^{+}]+\log[{\mbox{OH}}^{-}]}$，故pOH之值乃14-pH也。

測酸鹼度，可以指示劑、廣范試紙測之，亦可以酸鹼計度之。

• 人教社九年級化學課本

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