Acid sulfuric

Acid sulfuric
	Cấu trúc phân tử của acid sulfuric
Tổng quan
Danh pháp IUPAC	Acid sulfuric
Tên khác	Dầu sulfate, Hydro sulfate
Công thức phân tử	H2SO4
Phân tử gam	98,078 g/mol
Biểu hiện	Dầu trong suốt, không màu,;
Số CAS	[7664-93-9]
Thuộc tính
Tỷ trọng và pha	1,84 g/cm³, lỏng
Độ hòa tan trong nước	Có thể trộn lẫn; (tỏa nhiệt)
Nhiệt độ nóng chảy	10 °C, 283 K
Điểm sôi	3380C (dung dịch acid 98%)
pKa	-3,0; 2,0
Độ nhớt	26,7 cP ở 20 °C
Khác
MSDS	MSDS ngoài
Các nguy hiểm chính	Tính ăn mòn và hấp thụ nước mạnh
NFPA 704
Điểm bắt lửa	Không cháy
Rủi ro/An toàn	R: 35 S: 26, 30, 45
Số RTECS	WS5600000
Dữ liệu hóa chất bổ sung
Cấu trúc & thuộc tính	n εr, v.v.
Dữ liệu nhiệt động lực	Các trạng thái; rắn, lỏng, khí
Dữ liệu quang phổ	UV, IR, NMR, MS
Các hợp chất liên quan
Các hợp chất tương tự	acid sulfurơ; Acid selenic; Acid teluric; acid polonic ; acid hydrochloric; acid nitric; acid phosphoric
Các hợp chất liên quan	Hydro sulfide; acid peroxymonosulfuric
	Ngoại trừ có thông báo khác, các dữ liệu; được lấy ở 25 °C, 100 kPa; Thông tin về sự phủ nhận và tham chiếu

Acid sulfuric (H₂SO₄), còn được gọi là vitriol (thông thường được dùng để gọi muối sulfat, đôi khi được dùng để gọi loại acid này), là một acid vô cơ gồm các nguyên tố lưu huỳnh, oxy và hydro, có công thức hóa học H₂S O₄. Nó là một chất lỏng không màu, không mùi và sánh, hòa tan trong nước, trong một phản ứng tỏa nhiệt cao.^[1]

Tính ăn mòn của nó có thể được quy định chủ yếu là có tính acid mạnh và nếu ở nồng độ cao, có tính chất khử nước và oxy hóa. Nó cũng hút ẩm, dễ dàng hấp thụ hơi nước từ không khí.^[1] Khi tiếp xúc, acid sulfuric có thể gây bỏng hóa chất nghiêm trọng và thậm chí bỏng nhiệt thứ cấp; nó rất nguy hiểm ngay cả ở nồng độ vừa phải.^[2]^[3]

Acid sulfuric là một hóa chất công nghiệp rất quan trọng, và sản lượng acid sulfuric của một quốc gia là một chỉ số tốt về sức mạnh công nghiệp của quốc gia đó.^[4] Nó được sản xuất rộng rãi với các phương pháp khác nhau, như quy trình tiếp xúc , quy trình acid sulfuric ướt, quy trình buồng chì và một số phương pháp khác.^[5]

Ứng dụng phổ biến nhất của acid sulfuric là sản xuất phân bón.^[6] Nó cũng là một chất trung tâm trong công nghiệp hóa chất. Ứng dụng chính bao gồm sản xuất phân bón (và chế biến khoáng sản khác), lọc dầu, xử lý nước thải, hóa muối các kim loại mạnh hơn Cu và tổng hợp hóa học. Nó có một loạt các ứng dụng cuối cùng bao gồm cả chất tẩy rửa có tính acid trong nước,^[7] và làm chất điện phân trong pin acid-chì và trong các chất tẩy rửa khác nhau.

Tham khảo

^ ^a ^b “Sulfuric acid safety data sheet” (PDF). arkema-inc.com. Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 17 tháng 6 năm 2012. Clear to turbid oily odorless liquid, colorless to slightly yellow.
^ “Sulfuric acid – uses”. dynamicscience.com.au. Bản gốc lưu trữ ngày 9 tháng 5 năm 2013.
^ “BASF Chemical Emergency Medical Guidelines – Sulfuric acid (H2SO4)” (PDF). BASF Chemical Company. 2012. Truy cập ngày 18 tháng 12 năm 2014.
^ Chenier, Philip J. (1987). Survey of Industrial Chemistry. New York: John Wiley & Sons. tr. 45–57. ISBN 978-0-471-01077-7.
^ Hermann Müller "Sulfuric Acid and Sulfur Trioxide" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. 2000 doi:10.1002/14356007.a25_635
^ http://essentialchemicalindustry.org/chemicals/sulfuric-acid.html. |title= trống hay bị thiếu (trợ giúp)
^ “Sulphuric acid drain cleaner” (PDF). herchem.com. Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 29 tháng 10 năm 2015.

Liên kết ngoài

Tham chiếu

Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, pp 837–845, Pergamon Press, Oxford, UK, 1984. ISBN 0-08-022057-6.
Philip J. Chenier, Survey of Industrial Chemistry, pp 45–57, John Wiley & Sons, New York, 1987. ISBN 0-471-01077-4.