Kumush xlorid(I)

 

Kumush xlorid : kumush (Ag) — 75,26 %, xlor (Cl) — 24,74 % elementlaridan tashkil topgan . Molekuladagi kumush atomi sp ³ d ² gibridlanish holatidadir. Murakkabdagi bogʻlanishning uzilish energiyasi (E _St.): 313 kJ/mol, Ag-Cl bogʻlanish uzunligi: 0,228 nm^[1]. NaCl tipidagi tuzilish, fazo guruhi Fm3m, birlik hujayra parametrlari a = 0,5549 nm, Z = 4. Markaziy atom qoʻshnilari bilan oktaedr hosil qiladi , koordinatsion raqami 6^[2] . Gaz fazasida kumush xlorid monomer, dimer va trimer sifatida mavjud^[2] .

 

Kumush xlorid — oq yoki rangsiz modda, parchalanmasdan eriydi va qaynaydi. Eriganda u sariq-jigarrang rangga ega. Qattiqlashib, eritma odatda „shox kumushi“ deb ataladigan shaffof massa hosil qiladi^[3] . Kumush xlorid suvda juda oz eriydi: 25 da °C , eruvchanlik mahsuloti (SP) 1,77 ×10⁻¹⁰ ni tashkil qiladi. Haroratning oshishi bilan birikmaning eruvchanligi oshadi: 100 da °C PR = 2,81 ×10^−8[4] . Mineral kislotalarda, etil va metil spirtlarida, asetonda erimaydi. Ammiak, siyanidlar, tiosiyanatlar va gidroksidi metall tiosulfatlarning suvli eritmalarida eriydi; piridin va suyuq ammiak^[5][6] . Murakkab birikmalar hosil boʻlishi tufayli kumush xlorid konsentrlangan xlorid kislotasi va xlorid eritmalarida sezilarli darajada eriydi. Termodinamik konstantalar:

• shakllanishning standart entalpiyasi, D H ° ₂₉₈ : −127 kJ/mol^[7] ;
• Standart entropiya, S ° ₂₉₈ : 96 J / (mol K)^[7] ;
• Gibbs standart energiyasi, D G ° ₂₉₈ : −110 kJ/mol^[7] .
• Standart molar issiqlik sigʻimi, C _p ° ₂₉₈ : 50,79 J / (mol K)^[5] ;
• Erish entalpiyasi, D H _pl : 13,2 kJ/mol^[5] ;
• Qaynayotgan entalpiya, D H _qaynash : 184 kJ/mol^[5] .

1185 dan 1837 K gacha boʻlgan harorat oraligʻidagi (T) birikma uchun toʻyingan bugʻ bosimining (P, barda) bogʻliqligi quyidagi tenglama^[8] bilan ifodalanadi:

${\displaystyle \log _{10}P=4{,}95155-{\frac {8775{,}980}{T-62{,}718}}.}$ 

• Yorugʻlik taʼsirida xona haroratida parchalanadi:

${\displaystyle {\mathsf {2AgCl=2Ag+Cl_{2}}}}$ 

• Ammiak gidrat, tiosulfatlar va gidroksidi metall siyanidlar bilan eruvchan kompleks birikmalar hosil qiladi:

${\displaystyle {\mathsf {AgCl+2NH_{3}\cdot H_{2}O=[Ag(NH_{3})_{2}]Cl+2H_{2}O}}}$ 

${\displaystyle {\mathsf {AgCl+2Na_{2}SO_{3}S=Na_{3}[Ag(SO_{3}S)_{2}]+NaCl}}}$ 

${\displaystyle {\mathsf {AgCl+2KCN=K[Ag(CN)_{2}]+KCl}}}$ 

• Oksidlanish- qaytarilish reaksiyalariga kirib, metall kumushga qaytadi^[9] :

${\displaystyle {\mathsf {4AgCl+2BaO\ {\xrightarrow {>324\ ^{o}C}}\ 2BaCl_{2}+4Ag+O_{2}}}}$ 

${\displaystyle {\mathsf {2AgCl+Zn=ZnCl_{2}+2Ag\downarrow }}}$ 

${\displaystyle {\mathsf {2AgCl+2KOH+H_{2}O_{2}=2KCl+2Ag\downarrow +O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$ 

Kumush xloridning oksidlovchi xossalari kumush saqlovchi chiqindilardan metall ajratib olish uchun ishlatiladi^{[10] :[p. 233]} : :

${\displaystyle {\mathsf {4AgCl+2Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {850-900\ ^{o}C}}\ 4NaCl+4Ag+2CO_{2}+O_{2}}}}$ 

${\displaystyle {\mathsf {4AgCl+CH_{2}O+6NaOH=4Ag\downarrow +Na_{2}CO_{3}+4NaCl+4H_{2}O}}}$ 

• Xloridlar va xlorid kislotaning konsentrlangan eritmalarida eriydi va komplekslar hosil qiladi:

${\displaystyle {\mathsf {AgCl+Cl^{-}=[AgCl_{2}]^{-}}}}$ 

• Qaynatilganda konsentrlangan sulfat kislota bilan sekin reaksiyaga kirishadi^[11] :

${\displaystyle {\mathsf {2AgCl+H_{2}SO_{4}=Ag_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow }}}$ 

• Suyuq ammiak eritmalarida, undagi tuzning eruvchanligi tufayli suvli eritmalarda erishib boʻlmaydigan almashinuv reaktsiyalarini amalga oshirish mumkin^[12] :

${\displaystyle {\mathsf {2AgCl+Ba(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {NH_{3}}}\ BaCl_{2}\downarrow +2AgNO_{3}}}}$ 

Kumush xlorid eruvchan kumush tuzlari, odatda nitrat xloridlar bilan reaksiyaga kirishganda oq cho‘kma hosil bo‘ladi (bu reaksiya xlorid anionlari uchun sifatli bo‘ladi):

${\displaystyle {\mathsf {Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl\downarrow }}}$ 

${\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+3AgNO_{3}=3AgCl+Al(NO_{3})_{3}}}}$ 

• Har xil fotografik materiallarning fotografik emulsiyalarining fotosensitiv komponenti ;
• Ag/AgCl/Cl ^- tizimlariga asoslangan kimyoviy quvvat manbalarining elektrod komponenti;
• Elektr oʻtkazuvchan shisha komponenti;
• IQ spektroskopiyasida linza materiali^[13] ;
• Sulfid rudasidan kumush ajratib olishda hosil boʻlgan oraliq mahsulot^{[10] : [p. 167]} :

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}S+2NaCl+2O_{2}\ {\xrightarrow {600~^{\circ }C}}\ 2AgCl+Na_{2}SO_{4}}}}$ 

${\displaystyle {\mathsf {AgCl+R{-}MgBr=R{-}Ag+MgBrCl}}}$ 

• Kumush ionlariga asoslangan mikroblarga qarshi kompozitsiyalarga kiritilgan.

Murakkab teri va shilliq pardalarga tekkanida tirnaslish va taʼsirga olib kelishi mumkin.