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Un solvant aprotique (a privatif + protique, de proton, soit H+) est un solvant qui, comme son nom l'indique, n'a pas d'atome d'hydrogène acide c'est-à-dire qu'il ne peut pas en perdre ou très difficilement, contrairement aux solvants protiques. Exemples de solvants aprotiques : Exemple de solvant protique : * le méthanol (CH3OH) est un solvant polaire protique car rompre la liaison O-H pour former l'alcoolate, qui est la base conjuguée du méthanol, est beaucoup plus facile.

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  • Un solvant aprotique (a privatif + protique, de proton, soit H+) est un solvant qui, comme son nom l'indique, n'a pas d'atome d'hydrogène acide c'est-à-dire qu'il ne peut pas en perdre ou très difficilement, contrairement aux solvants protiques. Exemples de solvants aprotiques : * le DMSO (diméthylsulfoxyde : (CH3)2S=O) est un solvant polaire aprotique car la formation de sa base conjuguée –CH2S(O)CH3 nécessite de casser une liaison C-H ; * l'acétone (C3H6O) est un solvant polaire aprotique ; * le n-hexane (CH3(CH2)4CH3) est un solvant apolaire aprotique car identiquement, il faudrait casser une liaison C-H pour libérer un proton. Exemple de solvant protique : * le méthanol (CH3OH) est un solvant polaire protique car rompre la liaison O-H pour former l'alcoolate, qui est la base conjuguée du méthanol, est beaucoup plus facile. (fr)
  • Un solvant aprotique (a privatif + protique, de proton, soit H+) est un solvant qui, comme son nom l'indique, n'a pas d'atome d'hydrogène acide c'est-à-dire qu'il ne peut pas en perdre ou très difficilement, contrairement aux solvants protiques. Exemples de solvants aprotiques : * le DMSO (diméthylsulfoxyde : (CH3)2S=O) est un solvant polaire aprotique car la formation de sa base conjuguée –CH2S(O)CH3 nécessite de casser une liaison C-H ; * l'acétone (C3H6O) est un solvant polaire aprotique ; * le n-hexane (CH3(CH2)4CH3) est un solvant apolaire aprotique car identiquement, il faudrait casser une liaison C-H pour libérer un proton. Exemple de solvant protique : * le méthanol (CH3OH) est un solvant polaire protique car rompre la liaison O-H pour former l'alcoolate, qui est la base conjuguée du méthanol, est beaucoup plus facile. (fr)
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  • Un solvant aprotique (a privatif + protique, de proton, soit H+) est un solvant qui, comme son nom l'indique, n'a pas d'atome d'hydrogène acide c'est-à-dire qu'il ne peut pas en perdre ou très difficilement, contrairement aux solvants protiques. Exemples de solvants aprotiques : Exemple de solvant protique : * le méthanol (CH3OH) est un solvant polaire protique car rompre la liaison O-H pour former l'alcoolate, qui est la base conjuguée du méthanol, est beaucoup plus facile. (fr)
  • Un solvant aprotique (a privatif + protique, de proton, soit H+) est un solvant qui, comme son nom l'indique, n'a pas d'atome d'hydrogène acide c'est-à-dire qu'il ne peut pas en perdre ou très difficilement, contrairement aux solvants protiques. Exemples de solvants aprotiques : Exemple de solvant protique : * le méthanol (CH3OH) est un solvant polaire protique car rompre la liaison O-H pour former l'alcoolate, qui est la base conjuguée du méthanol, est beaucoup plus facile. (fr)
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  • Solvant aprotique (fr)
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