Kalaj(II) fluorid
Kalaj(II) fluorid (stano fluorid) je hemijsko jedinjenje sa formulom SnF2. On je bezbojni prah koji se koristi kao sastojak pasti za zube koje su obično skuplje od onih u kojima se koristi natrijum fluorid. Stano fluorid konvertuje mineral kalcijuma apatit u fluorapatit, koji čini gleđ zuba otpornijom na napad kiselina koje formiraju bakterije. Natrijum fluorid i natrijum fluorofosfat, s druge strane, postaju biološki neaktivni kad su u kombinaciji sa kalcijumom.[1] Stano fluorid je takođe efektivniji od natrijum fluorida u kontroli gingivitisa.[2]
| |
| Nazivi | |
|---|---|
| IUPAC naziv
Kalaj(II) fluorid
| |
| Drugi nazivi
Stano fluorid
| |
| Identifikacija | |
| ECHA InfoCard | 100.029.090 |
| RTECS | XQ3450000 |
| UN broj | 3288 |
| Svojstva | |
| SnF2 | |
| Molarna masa | 156,69 g/mol |
| Agregatno stanje | bezbojna čvrsta materija |
| Gustina | 4,57 g/cm3 |
| Tačka topljenja | 215 °C |
| Tačka ključanja | 850 °C |
| ca. 350 g/L (20°C) | |
| Struktura | |
| Kristalna rešetka/struktura | Monoklinična, mS48 |
| Kristalografska grupa | C2/c, No. 15 |
| Opasnosti | |
| Bezbednost prilikom rukovanja | ICSC 0860 |
| NFPA 704 | |
| Tačka paljenja | nije zapaljiv |
| Srodna jedinjenja | |
Drugi anjoni
|
Kalaj(II) hlorid Kalaj(II) bromid Kalaj(II) jodid |
Drugi katjoni
|
Germanijum tetrafluorid Kalaj tetrafluorid Olovo(II) fluorid |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikuj (šta je   ?)
| |
| Reference infokutije | |
Vodeni rastvori
уредиSnF2 se lako rastvara u vodi, pri čemu se hidrolizuje formirajući u niskim koncentracijama SnOH+, Sn(OH)2 i Sn(OH)3−, i u višim koncentracijama predominantno polinuklearni Sn2(OH)22+ i Sn3(OH)42+.[3] Vodeni rastvori se dalje oksiduju i formiraju nerastvorne precipitate SnIV koji nemaju efekta kao dentalni profilaktici.[4] Ispitivanja oksidacije primenom Mesbauerove spektroskopije zamrznutih uzoraka indiciraju da je O2 oksidacioni agens.[5]
Reference
уреди- ^ Hattab, F. (april 1989). „The State of Fluorides in Toothpastes.”. Journal of Dentistry. 17 (2): 47—54. PMID 2732364. doi:10.1016/0300-5712(89)90129-2.
- ^ Perlich MA, Bacca LA, Bollmer BW, Lanzalaco AC, McClanahan SF, Sewak LK, Beiswanger BB, Eichold WA, Hull, JR (1995). „The clinical effect of a stabilized stannous fluoride dentifrice on plaque formation, gingivitis and gingival bleeding: a six-month study.”. The Journal of Clinical Dentistry. 6 (Special Issue): 54—58. PMID 8593194.
- ^ Séby F.; Potin-Gautier M.; Giffaut E.; Donard O. F. X. (2001). „A critical review of thermodynamic data for inorganic tin species”. Geochimica et Cosmochimica Acta. 65 (18): 3041—3053. Bibcode:2001GeCoA..65.3041S. doi:10.1016/S0016-7037(01)00645-7.
- ^ David B. Troy, 2005, Remington: The Science and Practice of Pharmacy, Lippincott Williams & Wilkins, ISBN 978-0-7817-4673-1, 9780781746731
- ^ Denes G; Lazanas G. (1994). „Oxidation of SnF2 stannous fluoride in aqueous solutions”. Hyperfine Interactions. 90 (1): 435—439. doi:10.1007/BF02069152.