Halid

Za članak o imenu, pogledajte Halid.

Halid je binarno jedinjenje. Jedan njegov deo je atom halogena, a drugi deo je element ili radikal sa manjom (ili većom) elektronegativnošću od halogena. Halid može da bude fluorid, hlorid, bromid, jodid, ili astatid.^[1]^[2] Mnoge soli su halidi. Svi alkalni metali formiraju halide. Oni su bele čvrste materije na sobnoj temperaturi.

Halidni jon je atom halogena sa negativnim nabojom. Halidni anjoni su fluorid (F⁻), hlorid (Cl⁻), bromid (Br⁻), jodid (I⁻) i astatid (At⁻). Ovi joni su prisutni u svim jonskim halidnim solima.

Testovi

Halidna jedinjenja kao što je KCl, KBr i KI se mogu testirati sa rastvorom srebro nitrata, AgNO₃. Halogen reaguje sa Ag⁺ i formira precipitat različite boje u zavisnosti od halogena:

AgF: ne taloži se
AgCl: beo
AgBr: krem (bledo žut)
AgI: zelen (žut)

Za organska jedinjenja koja sadrže halide se koristi Bajlštajnov test.

Povezano

Reference

↑ Housecroft C. E., Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd izd.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
↑ Holleman A. F., Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st edition izd.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.

Spoljašnje veze

[Housecroft3rd-1] Housecroft C. E., Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd izd.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.

[Holleman&Wiberg1st-2] Holleman A. F., Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st edition izd.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.

[1]

[2]