Amonijev nitrat

Amonijev nitrat
	Amonijum nitrat
Identifikacija
CAS registarski broj	6484-52-2
ChemSpider	21511
UNII	T8YA51M7Y6
RTECS registarski broj toksičnosti	BR9050000
Jmol-3D slike	Slika 1
SMILES
	[O-][N+]([O-])=O.[NH4+]
InChI
	InChI=1S/NO3.H3N/c2-1(3)4;/h;1H3/q-1;/p+1 ; Kod: DVARTQFDIMZBAA-UHFFFAOYSA-O InChI=1/NO3.H3N/c2-1(3)4;/h;1H3/q-1;/p+1; Kod: DVARTQFDIMZBAA-IKLDFBCSAH
Svojstva
Molekulska formula	(NH4)(NO3)
Molarna masa	80.052 g/mol
Agregatno stanje	bela čvrsta materija
Gustina	1.725 g/cm3 (20 °C)
Tačka topljenja	169.6 °C
Tačka ključanja	aproks. 210 °C razlaže se
Rastvorljivost u vodi	118 g/100 ml (0 °C); 150 g/100 ml (20 °C); 297 g/100 ml (40 °C); 410 g/100 ml (60 °C); 576 g/100 ml (80 °C); 1024 g/100 ml (100 °C)
Struktura
Kristalna rešetka/struktura	trigonalna
Podaci o eksplozivu
Osetljivost na šok	veoma niska
Osetljivost na trenje	veoma niska
Eksplozivna brzina	5270 m/s
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS)	ICSC 0216
EU-indeks	nije na listi
Opasnost u toku rada	Eksploziv
NFPA 704	0 2 3
LD50	2085–5300 mg/kg (oralno kod pacova, miševa)
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni	Amonijum nitrit
Drugi katjoni	Natrijum nitrat; Kalijum nitrat; Hidroksilamonijum nitrat
Srodna jedinjenja	Amonijum perhlorat
	(šta je ovo?) (verifikuj) ; Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
	Infobox references

Amonijev nitrat (NH₄NO₃, amonijeva salitra) amonijeva je sol dušične kiseline. Dolazi u obliku prozirnih kristala ili bijelog praha. Koristi se u poljoprivredi kao dušikom bogato umjetno gnojivo, kao oksidans u eksplozivima, te za postizanje niskih temperatura.

Kristalne faze

Kristalno uređenje amonijevog nitrata mijenja se u ovisnosti o tlaku i temperaturi. Određene su slijedeće kristalne faze:

Sistem	Temperatura (°C)	Faza	Promjena volumena (%)
-	> 169.6	tekuća	-
I	169.6 do 125.2	kubična	+2.1
II	125.2 do 84.2	tetragonska	-1.3
III	84.2 do 32.3	α-rombska	+3.6
IV	32.3 do −16.8	β-rombska	−2.9
V	−16.8	tetragonska	-

Dobivanje

Procesi od kojih se sastoji industrijska proizvodnja amonijevog nitrata, mada kemijski jednostavni, tehnološki su prilično izazovni. Kiselinsko-bazna reakcija amonijaka s dušičnom kiselinom daje otopinu amonijevog nitrata:^[4]

HNO₃(aq) + NH₃(g) → NH₄NO₃(aq)

U industrijskoj proizvodnji ovaj proces se izvodi miješanjem bezvodnog amonijaka i koncentrirane dušične kiseline. Reakcija je burna i vrlo egzotermna. Nakon što je nastala otopina, obično koncentracije od oko 83%, višak vode se otparava i dobiva se otopina amonijevog nitrata koncentracije 95% do 99,9%, ovisno o čistoći. Od dobivene otopine se u tornjevima za raspršivanje rade granule amonijevog nitrata koje su tipičan komercijalni oblik ove kemikalije.
Haberov proces koristi dušik i vodik za proizvodnju amonijaka, dio kojega se može oksidirati u dušičnu kiselinu te s preostalim amonijakom dati amonijev nitrat.

Amonijev nitrat se također može dobiti iz otopina amonijevih i nitratnih soli:

(NH₄)₂SO₄ + 2 NaNO₃ → Na₂SO₄ + 2 NH₄NO₃

Ca(NO₃)₂ + (NH₄)₂SO₄ → 2 NH₄NO₃ + CaSO₄

Natrijev sulfat se uklanja snižavanjem temperature smjese - budući da je slabije topljiv u vodi od amonijevog nitrata on se taloži i uklanja filtracijom. Kalcijev sulfat je prilično netopljiv, čak i na sobnoj temperaturi.

Reference

↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846. edit
↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
↑ Martel, B.; Cassidy, K. (2004). Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Butterworth–Heinemann. str. 362. ISBN 1-903996-65-1.
↑ http://www.google.com/patents/pdf/Process_of_producing_concentrated_soluti.pdf?id=XronAAAAEBAJ&output=pdf&sig=ACfU3U0iYFRDUxltKLaVind-3wwP_JYPxg

Spoljašnje veze

Portal Hemija

[1] Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846. edit

[2] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[3] Martel, B.; Cassidy, K. (2004). Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Butterworth–Heinemann. str. 362. ISBN 1-903996-65-1.

[4] ttp://www.google.com/patents/pdf/Process_of_producing_concentrated_soluti.pdf?id=XronAAAAEBAJ&output=pdf&sig=ACfU3U0iYFRDUxltKLaVind-3wwP_JYPxg

[1]

[2]

[3]

[4]