Zwakke base
ZUREN en BASEN |
---|
Algemene begrippen |
pH Zuur-basereactie Zuur-basetitratie Zuurconstante Buffer Waterevenwicht Hammett-zuurfunctie |
Zuren |
Sterk · Zwak · Lewiszuur · Anorganisch zuur · Organisch zuur · Superzuur · Oxozuur · Halogeenzuurstofzuur |
Basen |
Sterk · Zwak · Lewisbase · Organische base |
Portaal Scheikunde |
Een zwakke base wordt in een oplossing met water niet volledig gesplitst in ionen. In plaats daarvan zal zich een evenwicht instellen volgens:
Er zijn meer zwakke dan sterke basen.
De ligging van het evenwicht wordt bepaald door de grootte van de evenwichtsconstante:
Zuurrest als zwakke base
[bewerken | brontekst bewerken]Naast stoffen die zelf een OH-groep kunnen afstaan vormt de groep geconjugeerde basen van zwakke zuren een veel grotere groep zwakke basen. De base wordt in de vorm van het natrium- of kaliumzout (bijvoorbeeld natriumacetaat) in de oplossing gebracht. Het hydroxide-ion ontstaat bij deze groep basen uit de reactie van het zuurrest-ion met water:
De voor deze reactie geldende Kb wordt dan strikt formeel:
De pH van oplossingen van zwakke basen
[bewerken | brontekst bewerken]Omdat voor de concentratie van water in water als oplosmiddel "1" geschreven mag worden gaat deze vergelijking over in
Met het gegeven dat voor elk OH−-ion dat in de oplossing voorkomt ook een HA molecule gevormd is, waardoor [OH−] = [HA], kan geschreven worden:
of
en
of
De pH van de oplossing wordt vervolgens bepaald via:
- pOH = -log([OH−])
en hieruit kan de pH berekend worden:
- pH = 14 - pOH