Wet van Avogadro
De wet van Avogadro, genoemd naar de Italiaanse natuurkundige en scheikundige Amedeo Avogadro, stelt dat gelijke volumes van twee verschillende ideale gassen van dezelfde druk en temperatuur evenveel moleculen bevatten. Voor gassen in het algemeen geldt de wet bij benadering.
Het aantal moleculen in een bepaald volume gas is dus slechts in geringe mate afhankelijk van de grootte en de massa van de gasmoleculen.
Het molair volume van een gas is ongeveer 22,4 liter (2,24 ×10−2 m3) bij standaarddruk (= 101,3 kPa) en standaardtemperatuur (0 °C).
Het aantal moleculen in een mol wordt de constante van Avogadro genoemd: ongeveer 6,022 14×1023 deeltjes per mol.