Oksidētājs
Oksidētājs ir viela, kuras atomi oksidēšanās-reducēšanās reakcijas laikā pievieno sev elektronus (darbojas kā elektronu akceptors). No ķīmiskajiem oksidētājiem visspēcīgākais ir fluors, kuru var iegūt tikai, elektrolizējot fluorīdu kausējumus (neskaitot dažas eksotiskas ķīmiskas metodes). Izmantojot elektrolīzi, uz anoda var oksidēt gandrīz jebkuru vielu, ja vien elektroda potenciāls ir pietiekami liels.
Izplatītākie oksidētāji
labot šo sadaļu| Oksidētājs | Atbilstošā pusreakcija | Reakcijas produkti |
|---|---|---|
| O2, skābeklis | O2 + 4e− → 2O2− | Ūdens, CO2, dažādi citi oksīdi |
| O3, ozons | Dažādi, ieskaitot ketonus un aldehīdus (organiskās reakcijās) | |
| Peroksīdi | 2O− + 2e− → 2O2− | Ūdens, dažādi citi oksīdi |
| Hal2, halogēni (fluors, hlors, broms, jods) | Hal2 + 2e− → 2Hal− | Halogenīdi (fluorīdi, hlorīdi, bromīdi, jodīdi) |
| ClO−, hipohlorīti | Hlorīdi, Cl− | |
| ClO3−, hlorāti | ClO3− + 6H+ + 6e− → Cl− + 3H2O | Hlorīdi, Cl− |
| HNO3, slāpekļskābe | N5+ + 8e− → N3− (atšķaidīta, ar aktīviem metāliem) N5+ + 3e− → N2+ |
Amonjaks NH3, amonija sāļi NH4+
|
| H2SO4, koncentrēta sērskābe | S6+ + 2e− → S4+ (ar nemetāliem un pārejas metāliem) S6+ + 6e− → S0 (ar aktīviem metāliem) |
Sēra dioksīds SO2, sulfīti |
| Sešvērtīgā hroma savienojumi (hromāti, dihromāti, hroma trioksīds) | Cr6+ + 3e− → Cr3+ jeb Cr2O72− + 14H+ + 6e− → 2Cr3+ + 7H2O |
Cr3+ (trīsvērtīgā hroma savienojumi) |
| MnO2, mangāna dioksīds | Mn4+ + 2e− → Mn2+ | Mn2+ (divvērtīgā mangāna savienojumi) |
| MnO4−, permanganāti | Mn7+ + 5e− → Mn2+ (skābā vidē) jeb MnO4− + 8H+ + 5e− → Mn2+ + 4H2O |
Mn2+ (divvērtīgā mangāna savienojumi)
|
| Metālu katjoni un ūdeņraža jons H+ | Men+ + ne− → Me0 2H+ + 2e− → H2 |
Me0, brīvi metāli Ūdeņradis H2 |
Literatūra
labot šo sadaļu- N. Ahmetovs. Neorganiskā ķīmija. R:, Zvaigzne, 1978, 235. lpp.
| Šis ar ķīmiju saistītais raksts ir nepilnīgs. Jūs varat dot savu ieguldījumu Vikipēdijā, papildinot to. |