Natrio hidroksidas
(Nukreipta iš puslapio Kaustinė soda)
| Natrio šarmas | |
|---|---|
 
| |
| Sisteminis (IUPAC) pavadinimas | |
| Natrio hidroksidas | |
| CAS numeris | 1310-73-2 |
| Cheminė formulė | NaOH |
| Molinė masė | 39,9971 g/mol |
| SMILES | [OH-].[Na+] |
| Rūgštingumas (pKa) | |
| Bazingumas (pKb) | |
| Valentingumas | |
| Fizinė informacija | |
| Tankis | |
| Išvaizda | balta kristalinė medžiaga |
| Lydymosi t° | 318 °C (591 K) |
| Virimo t° | 1390 °C (1663 K) |
| Lūžio rodiklis (nD) | |
| Klampumas | |
| Tirpumas H2O | 111 g/100 ml (20 °C) |
| Šiluminis laidumas | |
| log P | |
| Garavimo slėgis | |
| kH | |
| Kritinis santykinis drėgnumas | |
| Farmakokinetinė informacija | |
| Biotinkamumas | |
| Metabolizmas | |
| Pusamžis | |
| Pavojus | |
| MSDS | |
| ES klasifikacija | |
| NFPA 704 |
0
3
1
|
| Žybsnio t° | |
| Užsiliepsnojimo t° | nedegi |
| R-frazės | R35 |
| S-frazės | |
| LD50 | |
| Struktūra | |
| Kristalinė struktūra | |
| Molekulinė forma | |
| Dipolio momentas | |
| Simetrijos grupė | |
| Termochemija | |
| ΔfH |
|
| Giminingi junginiai | |
| Giminingi grupė | Ličio hidroksidas, Kalio šarmas, Rubidžio hidroksidas, Cezio hidroksidas |
| Giminingi junginiai | |
| Giminingos grupės | |
Natrio šarmas, natrio hidroksidas arba kaustinė soda – stipri bazė. Kartais natrio šarmu vadinamas tik šio junginio vandeninis tirpalas. Naudojamas muilo, dirbtinio šilko, dažų, naftos produktų gamyboje, ir kitur.
Natrio šarmas gali būti gaunamas elektrolizuojant vandeninį natrio chlorido tirpalą. Tokiu atveju prie katodo išsiskiria vandenilis, o prie anodo – chloras. Tačiau reikia neleisti produktams susimaišyti, nes chloras reaguoja su natrio šarmu, sudarydamas natrio hipochloritą (NaOCl).
Per 1998 m. buvo pagaminta apie 45 milijonus tonų natrio hidroksido.[reikalingas šaltinis]
Natrio šarmas reaguoja su anglies dioksidu, virsdamas natrio karbonatu:
- 2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Dėl to jis paprastai laikomas sandariai uždarytas.
Šaltiniai
[redaguoti | redaguoti vikitekstą]- R. Pajeda, E. Jasinskienė, E. Ramanauskas „Bendroji chemija“, Vilnius, „Mintis“, 1967
|
Šis straipsnis apie chemiją yra nebaigtas. Jūs galite prisidėti prie Vikipedijos papildydami šį straipsnį. |