Entalpia standard di reazione

Voce principale: Entalpia.

L'entalpia standard di reazione, ${\displaystyle \Delta _{\mathrm {r} }H^{\circ }}$, è la variazione di entalpia associata a una reazione chimica tra elementi e/o composti allo stato standard, cioè presi puri nella loro forma più stabile alla temperatura d'interesse e alla pressione standard, definita come 100 kPa (1 bar).^[1]

Viene solitamente riportata come entalpia molare standard di reazione, ${\displaystyle \Delta _{\mathrm {r} }{\hat {H}}^{\circ }}$. La sua unità di misura, nel sistema internazionale, è quindi ${\displaystyle \left[\mathrm {J} \,\mathrm {mol} ^{-1}\right]}$.

Per una generica reazione chimica l'entalpia molare standard di reazione può essere ricavata, grazie alla legge di Hess, dalla seguente relazione:^[2]

${\displaystyle \Delta _{\mathrm {r} }{\hat {H}}^{\circ }=\sum _{i}\nu _{i}\cdot \Delta _{\mathrm {f} }{\hat {H}}_{i}^{\circ }=\sum _{prodotti}{|\nu _{i}|\cdot \Delta _{\mathrm {f} }{\hat {H}}_{i}^{\circ }}-\sum _{reagenti}{|\nu _{i}|\cdot \Delta _{\mathrm {f} }{\hat {H}}_{i}^{\circ }}}$

dove ${\displaystyle \Delta _{\mathrm {f} }{\hat {H}}^{\circ }}$ è l'entalpia standard di formazione molare e ${\displaystyle \nu }$ è il numero stechiometrico.^[3]

L'entalpia standard di reazione assume valori negativi se è associata ad una reazione esotermica, e valori positivi se è associata ad una reazione endotermica, nelle condizioni di T e p considerate.

Formalmente, l'entalpia molare di reazione è funzione di temperatura e pressione ${\displaystyle \Delta _{\mathrm {r} }{\hat {H}}(T,p)}$ ma per pressioni medio-basse è quasi indipendente dalla pressione, quindi si può considerare ${\displaystyle \Delta _{\mathrm {r} }{\hat {H}}(T)}$.^[4] L'entalpia di reazione in funzione della temperatura può essere calcolata applicando l'equazione di Kirchhoff:

${\displaystyle \Delta _{\mathrm {r} }{\hat {H}}(T)=\Delta _{\mathrm {f} }{\hat {H}}^{\circ }+\int _{T^{\circ }}^{T}\Delta C_{m,\,p}\mathrm {d} T}$

dove ${\displaystyle \Delta C_{m,\,p}=\sum _{prodotti}|\nu |\cdot C_{m,\,p}-\sum _{reagenti}|\nu |\cdot C_{m,\,p}}$

con ${\displaystyle C_{m,\,p}}$ capacità termica molare a pressione costante.

L'entalpia di reazione dipende anche dallo stato di aggregazione (liquido, gas. etc.) dei reagenti e dei prodotti.^[4]

Tramite la calorimetria è possibile determinare l'entalpia di reazione sperimentalmente.