Mangan(II) karbonat

Mangan(II) karbonat
Nama
	Nama IUPAC Mangan(II) karbonat
Penanda
Nomor CAS	598-62-9 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	11233 ;
Nomor EC
PubChem CID	11726;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	9ZV57512ZM ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1042108 ;
	InChI InChI=1S/CH2O3.Mn/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 Key: XMWCXZJXESXBBY-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/CH2O3.Mn/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 Key: XMWCXZJXESXBBY-NUQVWONBAJ;
	SMILES [Mn+2].[O-]C([O-])=O;
Sifat
Rumus kimia	MnCO3
Penampilan	Putih pekat menjadi merah muda pudar
Densitas	3.12 g/cm3
Titik lebur	200–300 °C (392–572 °F; 473–573 K) ; terurai
Kelarutan dalam air	dapat diabaikan
Hasil kali kelarutan, Ksp	2.24 x 10−11
Kelarutan	larut dalam asam encer, CO2 ; tidak larut dalam alkohol, amonia
Suseptibilitas magnetik (χ)	+11,400·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD)	1.597 (20 °C, 589 nm)
Struktur
Struktur kristal	heksagonal-rombohedral
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	94.8 J/mol·K
Entropi molar standar (So)	109.5 J/mol·K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-881.7 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	-811.4 kJ/mol
Bahaya
Titik nyala	Non-flammable
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Mangan karbonat adalah senyawa dengan rumus kimia Mn CO₃. Mangan karbonat muncul secara alami sebagai mineral rhodochrosit tetapi biasanya diproduksi secara industri. Warnanya merah muda pucat, tidak larut air. Sekitar 20.000 metrik ton senyawa ini diproduksi pada tahun 2005.^[3]

Struktur dan produksi

MnCO₃ mengadopsi struktur seperti kalsit, yang terdiri dari ion mangan(II) dalam geometri koordinasi oktahedral.^[4]

Perlakuan larutan berair mangan(II) nitrat dengan amonia dan karbon dioksida menyebabkan pengendapan padatan merah muda yang samar-samar ini. Produk samping, amonium nitrat digunakan sebagai pupuk.

Reaksi dan penggunaan

Karbonat tidak larut dalam air tetapi, seperti kebanyakan karbonat, menghidrolisis setelah perlakuan dengan asam untuk menghasilkan garam yang larut dalam air.

Karbonat mangan terurai dengan melepaskan karbon dioksida, yaitu kalsinasi, pada 200 °C untuk menghasilkan MnO_1.88:

MnCO₃ + 0.44 O₂ → MnO_1.8 + CO₂

Metode ini kadang-kadang digunakan dalam produksi mangan dioksida, yang digunakan dalam baterai sel kering dan untuk ferit^[3]

Mangan karbonat banyak digunakan sebagai bahan tambahan untuk pupuk tanaman untuk menyembuhkan tanaman yang kekurangan mangan. Senyawa tersebut juga digunakan dalam makanan kesehatan, dalam keramik sebagai glasir pewarna dan fluks, dan dalam noda beton.^[5]

Senyawa ini digunakan dalam pengobatan sebagai hematin.

Toksisitas

Keracunan mangan, juga dikenal sebagai manganisme, dapat disebabkan oleh paparan jangka panjang terhadap debu atau asap mangan.

Lihat pula

Kekurangan mangan (obat-obatan)

Referensi

^ Sigma-Aldrich Co., Manganese(II) carbonate. Diakses tanggal 2014-05-06.
^ ^a ^b ^c ^d ^e http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=3854
^ ^a ^b Arno H. Reidies (2007). "Manganese Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a16_123.
^ Pertlik, F. (1986). "Structures of hydrothermally synthesized cobalt(II) carbonate and nickel(II) carbonate". Acta Crystallographica Section C. 42: 4–5. doi:10.1107/S0108270186097524.
^ "How To Stain Concrete with Manganese"

[sigma-1] Sigma-Aldrich Co., Manganese(II) carbonate. Diakses tanggal 2014-05-06.

[chemister-2] ttp://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=3854

[Reidies-3] Arno H. Reidies (2007). "Manganese Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a16_123.

[4] Pertlik, F. (1986). "Structures of hydrothermally synthesized cobalt(II) carbonate and nickel(II) carbonate". Acta Crystallographica Section C. 42: 4–5. doi:10.1107/S0108270186097524.

[5] "How To Stain Concrete with Manganese"

[3]

[1]

[2]

[4]

[5]