Kálium-cianid

Kémiai azonosítók
Kálium-cianid


CAS-szám	151-50-8
EINECS-szám	205-792-3
RTECS szám	TS8750000
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	KCN
Moláris tömeg	65,12 g/mol^[1]
Sűrűség	1,52 g·cm-3^[1]
Olvadáspont	634 °C^[1]
Forráspont	1625 °C^[1]
Oldhatóság (vízben)	716 g·l^-1 (25 °C)^[1]
Termokémia
Std. képződési entalpia Δ_fH^o₂₉₈	−131,5 kJ/mol
Standard moláris entrópia S^o₂₉₈	127,8 J·K^–1.mol^–1
Veszélyek
EU osztályozás	Nagyon mérgező (T+) Veszélyes a környezetre (N)^[1]
R mondatok	R26/27/28, R32, R50/53^[1]
S mondatok	(S1/2), S7, S28, S29, S45, S60, S61^[1]
LD₅₀	8,5 mg/kg (egér, szájon át) 5 mg/kg (patkány, szájon át)^[2]
Rokon vegyületek
Azonos anion	Nátrium-cianid
Rokon vegyületek	Hidrogén-cianid
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A kálium-cianid (régies nevén ciánkáli; képlete: K C N) egy fehér színű, kristályos, szervetlen vegyület, a hidrogén-cianid kálium sója. Vízben jól oldódik, 100 g vízben 71,6 g oldódik fel teljesen. Higroszkópos vegyület, levegőn elfolyósodik. Az arany bányászatban és szerves kémiai szintéziseknél alkalmazzák. Erős méreg, amely halált okoz.

Kémiai tulajdonságai

Vizes oldatban hidrolizál, emiatt az oldat erősen lúgos kémhatású. A levegő nedvessége és szén-dioxidja hatására hidrogén-cianid szabadul fel belőle. Emiatt keserűmandulára emlékeztető szaga van.

\mathrm {2\ KCN+H_{2}O+CO_{2}\rightarrow 2\ HCN+K_{2}CO_{3}}

Víz hatására lassan a hangyasav káliumsójává (kálium-formiáttá) alakul.

\mathrm {KCN+2\ H_{2}O\rightarrow HCOOK+NH_{3}}

Ha levegőn hevítik, oxidálódik. Ha kénnel olvasztják össze, kálium-tiocianáttá alakul. A kálium-cianid oldat számos fémet, például az aranyat és az ezüstöt komplex cianidok képződése közben oldja.

Élettani hatása

A kálium-cianid igen erős méreg, a sejtlégzést bénítja. A bőrre kerülve fekélyeket okozhat. Súlyos mérgezést okozhat a kálium-cianidból könnyen felszabaduló hidrogén-cianid belégzése is.

Előállítása

Hidrogén-cianidból állítják elő kálium-hidroxiddal való közömbösítéssel.

\mathrm {HCN+KOH\rightarrow KCN+H_{2}O}

Felhasználása

A kálium-cianidot főként az arany kőzetekből való kioldására használják. Az aranytartalmú kőzetet porrá törik. A benne található arany levegő jelenlétében kálium-cianid hatására komplex vegyületté, kálium-arany-cianiddá alakul. Ez a vegyület vízben feloldódik, az arany így elválasztható a kőzettörmeléktől. Felhasználják szerves kémiai szintéziseknél is.

Jegyzetek

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h A kálium-cianid vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2011. január 20. (JavaScript szükséges) (angolul)
↑ Kálium-cianid (ChemIDplus)

Források

Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
Nyilasi János: Szervetlen kémia

Kémiaportál • összefoglaló, színes tartalomajánló lap

[IFA_GESTIS-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h A kálium-cianid vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2011. január 20. (JavaScript szükséges) (angolul)

[ChemIDplus-2] Kálium-cianid (ChemIDplus)

[1]

[2]