Dinamikus egyensúly

A kémiai reakciók lehetnek irreverzibilisek (nem megfordíthatóak) és reverzibilisek (megfordíthatóak), például: ${\displaystyle {\ce {H2_{(g)}{}+ I2_{(g)}<=> 2HI_{(g)}}}}$ .

Mivel az ellentétes irányú reakciók sebessége egyenlő, ezért ${\displaystyle v_{1}=v_{-1}}$ .

${\displaystyle v_{1}=k_{1}\cdot [{\text{H}}_{2}]\cdot [{\text{I}}_{2}]}$ ,

ahol a ${\displaystyle k_{1}}$  a reakciósebességi állandó.

${\displaystyle v_{-1}=k_{-1}\cdot [{\text{HI}}]\cdot [{\text{HI}}]=k_{-1}\cdot [{\text{HI}}]^{2}}$ 

Tehát időegység alatt ugyanannyi termék képződik, mint amennyi visszaalakul.

${\displaystyle k_{1}\cdot [{\text{H}}_{2}]\cdot [{\text{I}}_{2}]=k_{-1}\cdot [{\text{HI}}]^{2}}$ 

${\displaystyle {\frac {k_{1}}{k_{-1}}}={\frac {[{\text{HI}}]^{2}}{[{\text{H}}_{2}]\cdot [{\text{I}}_{2}]}}}$ 

Két állandó hányadosa is állandó, ezért az egyensúlyi állandó ${\displaystyle K={\frac {[{\text{HI}}]^{2}}{[{\text{H}}_{2}]\cdot [{\text{I}}_{2}]}}}$ .

Az egyensúlyi állandó egyenlő a termékek megfelelő hatványon vett egyensúlyi koncentrációinak szorzata és a kiindulási anyagok egyensúlyi koncentrációinak megfelelő hatványon vett szorzatának hányadosával.

Az A + 2B ⇌ C reakcióegyenletben, ha 3-3 mol/dm³ koncentrációjú A és B anyagból kiindulva az A anyag 10%-a alakul át, akkor az egyensúlyi állandó kiszámításának a módja:

ahol

• K: a kezdeti (kiindulási) koncentráció (mol/dm³-ben);
• R: a reakcióban részt vevő és keletkező anyagok koncentrációja;
• E: az egyensúlyi koncentráció.

Az egyensúlyi állandó így:

${\displaystyle K={\frac {[{\text{C}}]}{[{\text{A}}]\cdot [{\text{B}}]^{2}}}={\frac {0,3}{2,7\cdot 2,4^{2}}}=0,0193}$ 

• Egyensúlyi reakciók

• A kémiai egyensúly törvényeinek általánosítása