Seleeniheksafluoridi
kemiallinen yhdiste
Seleeniheksafluoridi (SeF6) on seleenin ja fluorin muodostama epäorgaaninen molekyyliyhdiste. Yhdistettä voidaan käyttää sähkötekniikan sovellutuksissa.
| Seleeniheksafluoridi | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | SeF6 |
| Moolimassa | 192,97 |
| Ulkomuoto | Väritön kaasu |
| Sublimoitumispiste | -46,6 °C[1] |
| Liukoisuus veteen | Reagoi hitaasti veden kanssa |
Ominaisuudet, valmistus ja käyttö
muokkaaHuoneenlämpötilassa seleeniheksafluoridi on väritöntä kaasua. Yhdiste ei liukene veteen, mutta hydrolysoituu hyvin hitaasti veden vaikutuksesta. Seleeniheksafluoridi on inerttiä eli reagoimatonta tavanomaisissa olosuhteissa.[2][3][4] Seleeniheksafluoridi on myrkyllistä ja altistuminen voi aiheuttaa yskää, hengityksen vaikeutumista ja pahoinvointia[5].
Seleeniheksafluoridia valmistetaan kuumentamalla seleenin ja fluorin seosta[2][3].
- Se + 3 F2 → SeF6
Seleeniheksafluoridia voidaan käyttää sähköeristekaasuna[3][6].
Lähteet
muokkaa- ↑ William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics, s. 4–87. (39th Edition) CRC Press, 2012. ISBN 978-1439880494 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 22.6.2021). (englanniksi)
- ↑ a b Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman: Inorganic chemistry, s. 580. Academic Press, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 22.6.2021). (englanniksi)
- ↑ a b c Pradyot Patnaik: Handbook of inorganic chemicals, s. 816-817. McGraw-Hill Professional, 2002. ISBN 9780070494398 (englanniksi)
- ↑ E. M. Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 159. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3
- ↑ Seleeniheksafluoridin kansainvälinen kemikaalikortti Viitattu 22.6.2021
- ↑ Eula Bingham, Barbara Cohrssen: Patty's Toxicology, s. 859. John Wiley & Sons, 2012. ISBN 978-0-470-41801-3 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 22.6.2021). (englanniksi)