Kaliumhydridi
| Kaliumhydridi | |
|---|---|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | KH |
| Moolimassa | 40,108 g/mol |
| Ulkomuoto | Värittömiä kiteitä |
| Sulamispiste | 316 °C |
| Tiheys | 1,47 g/cm3 [1] |
| Liukoisuus veteen | Reagoi veden kanssa |
Kaliumhydridi (KH) on kalium- ja hydridi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Kaliumhydridiä käytetään orgaanisen kemian synteeseissä voimakkaana pelkistimenä.
Ominaisuudet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Kaliumhydridi on varsin reaktiivinen yhdiste. Muiden hydridien tapaan se reagoi veden kanssa, jolloin muodostuu syövyttävää kaliumhydroksidia ja vetykaasua. Reaktio on niin kiivas, että vety voi syttyä palamaan. Yhdiste reagoi voimakkaasti myös hapen, hiilimonoksidin, dimetyylisulfoksidin, alkoholien ja happojen kanssa. Suuren reaktiivisuutensa vuoksi kaliumhydridiä säilytetään ja käsitellään dispersiona mineraaliöljyssä.[2]
- KH + H2O → KOH + H2
Valmistus
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Muiden alkalimetallihydridien tavoin kaliumhydridiä voidaan valmistaa suoraan alkuaineistaan. Kaliummetallin pinnalle johdetaan vetykaasua 300–400 °C:n lämpötilassa ja korkeassa paineessa.[3]
- 2 K + H2 → 2 KH
Käyttö
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Kaliumhydridiä voidaan käyttää orgaanisessa synteesissä pelkistimenä ja emäksenä. Vaikka reaktiot käytettäessä kaliumhydridiä ovat nopeita ja hyvin selektiivisiä, on sen käytettävyys mineraaliöljydispersion vuoksi huono. Tämän vuoksi emäksenä käytetään usein natriumhydridiä, kalium-tert-butoksidia tai n-butyylilitiumia. Yhdisteen käytettävyyttä voidaan parantaa valmistamalla parafiinihomogenaatti, jossa on 50 massaprosenttia kaliumhydridiä. Tällaisena sitä voidaan käyttää muun muassa valmistettaessa ylidejä sekä Witig-kondensaatiossa aldehydien kondensoinnissa, jolloin Z- eli cis-isomeerinen muoto on tuotteessa vallitseva.[4]
Lähteet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]- ↑ E.M.Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 544. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3
- ↑ Laboratory Chemical Safety Summary: Potassium Hydride and Sodium Hydride National Academy of Sciences. Viitattu 23.1.2010. (englanniksi)
- ↑ Method of preparing potassium hydride FreePatents Online. Viitattu 23.1.2010. (englanniksi)
- ↑ Douglass F. Taber & Christopher G. Nelson: Potassium Hydride in Paraffin: A Useful Base for Organic Synthesis. Journal of Organic Chemistry, 2006, 71. vsk, nro 23, s. 8973–8974. ACS Publications. Artikkelin verkkoversio (maksullinen). Viitattu 23.1.2010. (englanniksi)