Sodio perborato
Sodio perborato | |
---|---|
Formula kimikoa | B2H4Na2O8 |
SMILES kanonikoa | [B-1(OO[B-](OO1)(O)O)(O)O.[Na+].[Na+]&zoom=2.0&annotate=none 2D eredua] |
MolView | [B-1(OO[B-](OO1)(O)O)(O)O.[Na+].[Na+] 3D eredua] |
Mota | konposatu kimiko |
Masa molekularra | 199,988766 Da |
Arriskuak | |
NFPA 704 | |
Identifikatzaileak | |
InChlKey | JBUKJLNBQDQXLI-UHFFFAOYSA-N |
CAS zenbakia | 15120-21-5 |
ChemSpider | 4574023 |
PubChem | 5460514 |
Gmelin | 30178 |
ChEBI | 121732 |
ChEMBL | CHEMBL3707333 |
NBE zenbakia | 1479 |
RTECS zenbakia | SC7350000 |
ZVG | 535965 |
DSSTox zenbakia | SC7350000 |
EC zenbakia | 239-172-9 |
ECHA | 100.035.597 |
CosIng | 38025 |
UNII | Y52BK1W96C |
Sodio perboratoa[1] NaBO
3 formula kimikoa duen konposatu zuri, komun eta uretan disolbagarria da. NaBO3·H2O monohidrato, NaBO3·3H2O trihidrato eta NaBO3·4H2O tetrahidrato bezala kristalizatzen da. [2] Merkatuan monohidratoa eta tetrahidratoa saltzen dute.[2] Sodio perboratoaren oinarrizko egitura unitatea B2O4(OH)42– anioi dimeroa da, non bi boro atomo peroxidozko bi zubirekin lotuta dauden. Hau da, NaBO3·nH2O formula sinplifikatua, konposizio kimiko ertaina adierazteko modu egoki bat besterik ez da.
Erabilera industriala
[aldatu | aldatu iturburu kodea]Sodio monohidratozko perboratoa honelako produktuak egiteko erabiltzen dute: hauts garbitzailean (detergente-hautsean) zuritzaile kimiko gisa, kolore-zuritzaile gisa, beira mota batzuen eta plastiko batzuen fabrikazioan.
Konposatu honek azido klorhidrikoarekin konbinatuta, nahasketa korrosibo bat sortzen du, bere ezaugarriengatik kobreari azkar erasotzen diona. Horrek, bi produktuak erraz eskuratzearekin batera, nahasketa sinple hau zirkuitu inprimatuak egiteko azido ohikoenetako bat bihurtu du.
Ezaugarriak
[aldatu | aldatu iturburu kodea]Sodio monohidratatuaren perboratoak uretako disoluzio batean, soilik disoluzio horrek 60 ° C-ko edo gehiagoko tenperatura hartzen duenean, oxigenoa sortu eta zuritu dezake. Disoluzio detergente batean, perborato molekularen oxigenoaren askapenak zuritzea garatzen du. Oxigenoaren askapena sortzeko beste modu bat perborato-aktibatzaile baten (TAED) produktu amaituari edo garbiketa-disoluzioari agregatzea da (perboratoak oxigenoa askatzen du lixibarekin nahastean, sodio hipokloritoaren disoluzioa baita).
Erreferentziak
[aldatu | aldatu iturburu kodea]- ↑ Euskalterm: [Hiztegi Terminologikoa] [2009]
- ↑ a b (Ingelesez) B.J Brotherton Boron. (1994). Encyclopedia of Inorganic Chemistry. ISBN 0-471-93620-0..