Sulfuro de calcio

El CaS es producido por "reducción carbotérmica" de sulfato de calcio, lo que implica la conversión del carbono, por lo general como carbón de leña, para dióxido de carbono:

${\displaystyle \mathrm {CaSO_{4}+\ 2C\longrightarrow \ CaS+\ 2CO_{2}} }$ 

y puede reaccionar adicionalmente:

${\displaystyle \mathrm {CaSO_{4}+\ 2C\longrightarrow \ CaS+\ 4CaO+\ 4SO_{2}} }$ 

En la segunda reacción el sulfato (estado de oxidación +6) oxida al sulfuro (estado de oxidación -2) para producir dióxido de azufre (estado de oxidación +4), mientras que se está reduciendo el dióxido de azufre en sí (estado de oxidación +4).

El CaS es también un subproducto en el proceso Leblanc.

El sulfuro de calcio se descompone al contacto con el agua, incluyendo la humedad del aire, dando una mezcla de ${\displaystyle \mathrm {Ca(SH)_{2}} }$ , ${\displaystyle \mathrm {Ca(OH)_{2}} }$ , ${\displaystyle \mathrm {Ca(SH)(OH)} }$ .

${\displaystyle \mathrm {CaS+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ca(SH)(OH)} }$ 

${\displaystyle \mathrm {CaS(SH)(OH)+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ca(OH)_{2}+\ H_{2}S)} }$ 

La leche de cal, ${\displaystyle \mathrm {Ca(OH)_{2}} }$ , reacciona con azufre elemental para dar una "cal de azufre", que ha sido utilizado como un insecticida. El ingrediente activo es probablemente de polisulfuro de calcio, no de CaS.^[2]​

Reacciona con ácidos para liberar gases tóxicos como el sulfuro de hidrógeno o ácido clorhídrico.

${\displaystyle \mathrm {CaS+\ 2HCl\longrightarrow \ CaCl_{2}+\ H_{2}S} }$ 

${\displaystyle \mathrm {CaOH_{2}+\ H_{2}S\longrightarrow \ CaS+\ 2H_{2}O} }$ 

La oldhamita es el nombre para la forma mineralógica del CaS. Es un componente poco frecuente de algunos meteoritos y tiene importancia científica en la investigación nebulosa solar. La quema de vertederos de carbón también puede producir el compuesto.

• Anexo:Glosario meteorítico