Sulfito de sodio

El sulfito de sodio se oxida fácilmente para convertirse en sulfato de sodio (Na₂SO₄). Por esto también decolora una disolución ácida de permanganato de potasio:

2 KMnO₄ + 5 Na₂SO₃ + 3 H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 5 Na₂SO₄ + 3 H₂O

En el laboratorio se utiliza la reacción del sulfito de sodio con ácido para generar corrientes de óxido de azufre (IV):

${\displaystyle Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}\to Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+SO_{2}\,\!}$ 

Con los aldehídos reacciona bajo formación de ácidos hidroxisulfónicos, insolubles en disolventes orgánicos. Esta reacción se aprovecha en las operaciones de limpieza de los aldehídos ya que estos se liberan de nuevo al acidular la disolución.

El sulfito de sodio es producto de partida en diversos procesos químicos. Así se utiliza conjuntamente con azufre elemental en la obtención del tiosulfato sódico (sal de fijación).

Como tal se utiliza aprovechando sus propiedades reductoras protegiendo tuberías o para eliminar el cloro libre.

Como conservante y antioxidante se utiliza en la industria alimentaria (E221 declarado como óxido de azufre (IV)). La concentración suele ser habitualmente de 30 - 200 mg/kg de alimento aunque en algunos frutos secos se pueden alcanzar los 2000 mg/kg.

También mejora la calidad de los productos en la industria del caucho y de la celulosa y es un producto intermedio en la síntesis del ditionito de sodio (hidrosulfito de sodio).

En las industrias es frecuentemente utilizado para eliminar el oxígeno disuelto en agua, que es dañino en calderas de vapor y otros tanques. Este se adiciona al agua generalmente como sulfito de sodio líquido catalizado y se dosifican 8 ppm por cada 1 ppm de oxígeno, agregando 4 ppm más como reserva.

El polvo del sulfito de sodio irrita los pulmones. Ingerido en cantidades grandes es nocivo. Especialmente en personas sensibles provoca dolor de cabeza y hasta náuseas y puede irritar el sistema intestinal. La presencia del sulfito de sodio en los alimentos puede reducir el contenido en algunas vitaminas como las vitaminas B y el ácido fólico.

${\displaystyle 2NaOH+H_{2}SO_{3}\to Na_{2}SO_{3}+2H_{2}O}$ 

Haciendo burbujear una corriente de SO_2(g) en solución de NaOH(aq) o Na_2CO_3(aq)

${\displaystyle \mathrm {2NaOH(aq)+SO_{2}(g)\rightarrow Na_{2}SO_{3}(aq)+H_{2}O} }$ 

${\displaystyle \mathrm {2Na_{2}CO_{3}(aq)+SO_{2}(g)\rightarrow Na_{2}SO_{3}(aq)+H_{2}O+CO_{2}(g)} }$ ^[2]​

• Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del sulfito de sodio.