Kalia cianato

kemia kombinaĵo

Vidu ankaŭ: Natria cianato

Kalia cianato

kalia cianato

Bastona kemia strukturo de la
Kalia cianato

kalia cianato

3D Kemia strukturo de la kalia cianato

Alternativa(j) nomo(j)

Cianato de kalio

KCNO

CAS-numero-kodo

ChemSpider kodo

Merck Index

15,7746

Fizikaj proprecoj

kristalblanka pulvoro

81115 g·mol⁻¹

2.056g cm⁻³^[1]

315 °C

>700 °C (malkomponiĝas)

Akvo:750 g/L

Mortiga dozo (LD50)

567 mg/kg (buŝe)^[2]

Sekurecaj Indikoj

Pridanĝeraj indikoj

Noca

Xn
Noca por la sano

Toksa

GHS Damaĝo Piktogramo

07 – Toksa substanco

GHS Signalvorto

Averto

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H302, H319, H412

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P264, P270, P273, P280, P301+312, P305+351+338, P330, P337+313, P501^[3]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia cianato estas neorganika komponaĵo, senkolora solidaĵo uzata kiel kemia reakcianto kaj en agrikulturo kiel herbicido. Ĝi estas salo konsistanta je kalia jono (K⁺) konjugata al bazo NCO^- de la cianata acido. Ĝi estas uzatas kiel krudmaterialo por la sintezo de sennombraj organikaj nitrogenhavaj komponaĵoj, tiaj kiaj ureaj derivaĵoj, semikarbamidoj, karbamatoj kaj cianatoj.

En metalurgio, ĝi estas uzata en la termika traktado de certaj metaloj. Ĝi estas akvosolvebla kaj nemiksebla kun alkoholo. Kiam varmigita super 700 °C ĝi malkomponiĝas en kalia cianido kaj oksigeno. En akva solvaĵo ĝi malrapide hidroliziĝas por produktado de la amonia karbonato.

Sintezoj

Sintezo 1

Kalia cianato prepareblas per varma interagado de ureo kaj kalia karbonato:

2 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{400^{o}C}}\,}}$ 2 +

Sintezo 2

Kalia cianato sintezeblas per reakcio inter kalia karbonato kaj amoniako:^[4]

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{400^{o}C}}\,}}$ + +

Sintezo 3

Sintezo per interagado de kalia cianido, kalia hidroksido kaj kloro:^[5]

2 +2 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 2 +2 +

Sintezo 4

Preparado de kalia cianato ekde reakcio inter cianogeno kaj kalia hidroksido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + +

Reakcioj

Reakcio 1

Kalia cianato malkomponiĝas sub altaj temperaturoj:

2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{800^{o}C}}\,}}$ 2 +

Reakcio 2

Sub humideco ĝi malrapide hidroliziĝas:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcio 3

Kalia cianato reakcias kun kalia hidroksido kaj kloro:

2 +4 +3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 6 +2 +2

Reakcio 4

Sintezo de ureo far Friedrich Wöhler:La germana kemiisto, en 1828, estigis ureon per interagado de la kalia cianato kaj amonia klorido:^[6]

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{T^{o}C}}\,}}$ +

Reakcio 5

Kalia cianato reakcias kun arĝenta nitrato produktante blankan precipitaĵon de "arĝenta cianato":^[7]

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Literaturo

Referencoj

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.

Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).

Elŝutita el "https://eo.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalia_cianato&oldid=8680772"