Fosfora pentafluorido

Plata kemia strukturo de la Fosfora pentafluorido

Tridimensia kemia strukturo de la Fosfora pentafluorido

Alternativa(j) nomo(j)

Kvinfluorido de fosforo
Kvinfluora fosforano

PF₅

Merck Index

15,7464

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senkolora, nebrulema, koroda, termo-stabila, fumiganta gaso kun malagrabla penetranta odoro

125,966 g·mol⁻¹

5,527g cm⁻³

−93,8 °C

−75 °C

−84,6 °C^[1]

Akvo:reakcias

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R26 R35 ^[2]

Sekureco

S9 S26 S36/37/39 S45

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

T+
Venena

C
Koroda

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H280, H314, H330

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P260, P264, P271, P280, P284, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P320, P321, P363, P403+233, P405, P410+403, P501^[3]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Fosfora pentafluorido aŭ PF₅ estas neorganika kombinaĵo de fosforo kaj fluoro, senkolora, nebrulema, koroda, termo-stabila, fumiganta gaso kun malagrabla penetranta odoro, uzata kiel potenca, oksidiga kaj fluorigagento en kemiaj sintezoj. Fosfora pentafluorido estis malkovrita en jaro 1876 de la brita kemiisto Thomas Edward Thorpe (1845-1925), verkinto de ia Historio pri kemio (1910).^[4]

Struktura simileco

SiF₄	PF₅	SF₆
b.p. −86 °C	b.p. −84,6 °C	b.p. −50,8 °C
Pro la simileco de molekulaj strukturoj, silicia tetrafluorido, fosfora pentafluorido kaj sulfura heksafluorido estas alte volatilaj substancoj.^[5]

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per reakcio inter fosfora pentaklorido kaj arsena trifluorido:^[6]

3+5 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 3+5

Sintezo 2

Per interagado de fosfora pentaklorido kaj "kalcia fluorido":

2+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{300^{o}C=400^{o}C}}\,}}$ 2+5

Sintezo 3

Per traktado de fosfora pentaklorido kun fluorida acido:

+5 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +5

Sintezo 4

Per reakcio inter fosfora pentaklorido kaj zinka fluorido:

2+5 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2+5

Sintezo 5

Per interagado de fosfora pentaklorido kun natria fluorido:

+5 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +5

Sintezo 6

Metodo de Henri Moissan (1852-1907) kreita en 1886: Reakcio inter fosfora trifluorido kaj bromo formante la adukton fosfora trifluoro-dubromido. Poste, per malkomponado la antaŭa komponaĵo iĝas en fosfora pentafluorido kaj fosfora pentabromido:

5+5 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 5 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +3+2