Anion

Säurerest-Ionen bzw. Säurereste leiten sich von den jeweiligen Säuren ab. Nach folgendem Schema gibt eine Säure H_nA Protonen ab und es entsteht ein Säurerest Aⁿ⁻:

${\displaystyle \mathrm {H_{n}A\rightleftharpoons n\ H^{+}+A^{n-}} }$ 

Dieses Schema beschreibt eine Dissoziation und keine Reaktion in einer Lösung.

Neben den vollständig deprotonierten Ionen wie S²⁻, SO₄²⁻ und CO₃²⁻ werden in der Literatur auch unvollständig deprotonierte Ionen wie HCO₃⁻ als Säurerest bezeichnet.

Nach den Regeln der chemischen Nomenklatur endet der Name solcher Anionen, die sich vor allem in binären, d. h. nur aus zwei Elementen bestehenden Verbindungen finden, auf -id. Bei der Benennung dieser Verbindungen, z. B. Natriumchlorid, wird der kationische Teil dabei stets zuerst, der anionische Teil dagegen stets zuletzt genannt.

• Halogenid X⁻
  • Fluorid F⁻
  • Chlorid Cl⁻
  • Bromid Br⁻
  • Iodid I⁻
  • Astatid At⁻
• Triiodid(1-) I₃^-

• Hydroxid OH⁻
• Oxid O²⁻
• Hyperoxid O₂⁻
• Peroxid O₂²⁻
• Ozonid O₃⁻
• Hydrogensulfid HS⁻
• Sulfid S²⁻
• Disulfid S₂²⁻
• Selenid Se²⁻
• Diselenid Se₂²⁻
• Tellurid Te²⁻
• Polonid Po²⁻

• Nitrid N³⁻
• Phosphid P³⁻
• Arsenid As³⁻
• Antimonid Sb³⁻
• Bismutid Bi³⁻

• Carbid C⁴⁻
• Silicid Si⁴⁻
• Germanid Ge⁴⁻

• Borid B^x−

• Hydrid H⁻
• Alkalide

• Zintl-Phasen
• Auride Au⁻
• Platinid Pt²⁻

(*) Von der zweiten Hauptgruppe sind keine stabilen Element-Anionen bekannt, lediglich einige intermetallische Phasen mit elektropositiveren Metallen wie die Beryllide M_xBe_y.

Nach den Regeln der chemischen Nomenklatur enden die Namen solcher Anionen i. d. R. auf -it oder -at, wobei zur Unterscheidung der verschiedenen Oxidationsstufen des Zentralatoms verschiedene Präfixe wie hypo- (deutsch unter-) oder per- (deutsch über-) hinzukommen können.

Eine weitere, allerdings bei Anionen dieses Typs eher unübliche Bezeichnungsweise ist die nach den Regeln der Komplexchemie, bei denen man Verbindungen mit sauerstoffhaltigen Molekülanionen als Oxo-Verbindungen bezeichnet und deren Sauerstoffatome wie freie Liganden behandelt, so dass z. B. Sulfite als Trioxosulfate, Sulfate als Tetraoxosulfate usw. bezeichnet werden.

• Hydrogenxenat HXeO₄⁻
• Xenat XeO₄²⁻
• Perxenat XeO₆⁴⁻

• Hypochlorit ClO⁻
• Chlorit ClO₂⁻
• Chlorat ClO₃⁻
• Perchlorat ClO₄⁻
• Hypobromit BrO⁻
• Bromit BrO₂⁻
• Bromat BrO₃⁻
• Perbromat BrO₄⁻
• Hypoiodit IO⁻
• Iodit IO₂⁻
• Iodat IO₃⁻
• Periodat IO₄⁻

• Hydrogensulfit HSO₃⁻
• Sulfit SO₃²⁻
• Hydrogensulfat HSO₄⁻
• Sulfat SO₄²⁻
• Thiosulfat S₂O₃²⁻
• Dithionat S₂O₆²⁻
• Peroxodisulfat S₂O₈²⁻
• Selenit SeO₃²⁻
• Selenat SeO₄²⁻
• Tellurat TeO₄²⁻

• Hyponitrit NO⁻
• Nitrit NO₂⁻
• Nitrat NO₃⁻
• Dihydrogenphosphat H₂PO₄⁻
• Hydrogenphosphat HPO₄²⁻
• Phosphat PO₄³⁻
• Arsenat AsO₄³⁻
• Antimonat SbO₄³⁻

• Hydrogencarbonat HCO₃⁻
• Carbonat CO₃²⁻
• Silikat SiO₄⁴⁻
• Germanat GeO₄⁴⁻
• Stannate SnO₃²⁻

• Borat BO₃³⁻ bzw. B₄O₇²⁻
• Aluminate

• Chromat CrO₄²⁻
• Dichromat Cr₂O₇²⁻
• Molybdat MoO₄²⁻
• Niobat NbO₃⁻
• Permanganat MnO₄⁻
• Perrhenat ReO₄⁻
• Rhenat ReO₄²⁻
• Tantalat TaO₃⁻
• Technetat TcO₄²⁻
• Pertechnetat TcO₄⁻
• Titanat TiO₃²⁻
• Wolframat WO₄²⁻
• Zirconat

Die Regeln der chemischen Nomenklatur sind hier uneinheitlich – der Name mancher dieser Anionen endet wie bei Element-Anionen auf -id, der Name anderer dagegen auf -at:

• Cyanat OCN⁻
• Thiocyanat SCN⁻
• Cyanid CN⁻
• Amide NH₂⁻
• Azid N₃⁻

• Tetrachloroaurat AuCl₄⁻
• Tetrachloroaluminat AlCl₄⁻
• Tetrafluoroborat BF₄⁻
• Hexachlorophosphat PCl₆⁻
• Hexachloroplatinat PtCl₆²⁻
• Hexachloroosmat OsCl₆²⁻
• Hexachloroiridat IrCl₆²⁻
• Hexafluoroantimonat SbF₆⁻
• Hexafluoroarsenat AsF₆⁻
• Hexafluorophosphat PF₆⁻
• Hexafluorosilicat SiF₆²⁻
• Hexafluorotitanat TiF₆²⁻
• Hexafluorozirconat ZrF₆²⁻

Folgende Namen bezeichnen Anion und Salz der angegebenen Säure:

• Acetat (Essigsäure)
• Butyrat (Buttersäure)
• Citrat (Zitronensäure)
• Formiat (Ameisensäure)
• Fumarat (Fumarsäure)
• Glutarat (Glutarsäure)
• Lactat (Milchsäure)
• Malat (Äpfelsäure)
• Malonat (Malonsäure)
• Oxalat (Oxalsäure)
• Pyruvat (Brenztraubensäure)
• Tartrat (Weinsäure)

Auch freie Elektronen können als Anionen fungieren. Die entsprechenden Salze, die unter Verwendung entsprechend starker Komplexbildner (genauer: Kryptanden) kristallisiert werden können, werden als Elektride bezeichnet.

Des Weiteren sind auch Superatom-Anionen bekannt.

 Wiktionary: Anion – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen

• Eintrag zu Anionen. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 20. Juni 2014.

1. ↑ Wilhelm Pape, Max Sengebusch (Bearb.): Handwörterbuch der griechischen Sprache. 3. Auflage, 6. Abdruck. Vieweg & Sohn, Braunschweig 1914 (zeno.org [abgerufen am 6. März 2019] ; beachte: hier ist wie in altgriechischen Wörterbüchern üblich nicht der Infinitiv, sondern die 1. Person Singular Präsens Aktiv altgriechisch ἄνειμι áneimi, deutsch ‚ich steige hinauf‘ angegeben).