Zirconium(IV)-oxid

Kristallstruktur
_ Zr4+ 0 _ O2−
Allgemeines
Name	Zirconium(IV)-oxid
Andere Namen	Zirconiumdioxid Zirkonoxid Zirkonia C.I. Pigment White 12 C.I. 77990 ZIRCONIUM DIOXIDE (INCI)[1]
Verhältnisformel	ZrO2
Kurzbeschreibung	farbloser, geruchloser Feststoff[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1314-23-4 EG-Nummer 215-227-2 ECHA-InfoCard 100.013.844 PubChem 62395 DrugBank DB16552 Wikidata Q36200
Eigenschaften
Molare Masse	123,22 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	monoklin: 5,7 g·cm−3[2] tetragonal: 6,1 g·cm−3[3] Y2O3-stabilisiert: ca. 6 g·cm−3[4][5]
Schmelzpunkt	2680 °C[2]
Siedepunkt	ca. 4300 °C[2]
Löslichkeit	0,06 mg/l (20 °C)[6]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[6] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze[6]
MAK	20 mg·m−3[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Zirconium(IV)-oxid (ZrO₂), Zirconiumdioxid (ältere Namen sind Zirkonsäure oder Zirkonerde), ist nach Zirkon die in der Natur häufigste Verbindung des Elementes Zirconium.

Technisches Zirconiumdioxid ZrO₂ ist ein anorganischer Werkstoff aus der Gruppe der Oxide. Es wird als Pulver u. a. zur Herstellung von Hochleistungskeramik (Oxidkeramik) und als einkristalliner künstlicher Edelstein als Schmuck und in der Optik verwendet.

Die Modifikation im monoklinen Kristallgitter wird auch Baddeleyit genannt, diese kommt auch als Mineral in der Natur vor.

Als Ausgangsprodukt für die Herstellung von Zirconiumdioxid wird Zirconiumsilicat ZrSiO₄ (Zirkon) verwendet. Dieser Silicatsand wird durch Wasch-, Reinigungs- und Calcinierungsprozesse von Verunreinigungen getrennt und in Zirconiumdioxid überführt. Es wird so ein 99-prozentig reines Zirconiumdioxidpulver erhalten.

Es entsteht auch beim Entwässern und anschließendem Glühen von Zirconoxidhydraten oder Salzen von Zirconium wie Nitraten, Oxalaten, Acetaten usw. mit flüchtigen, sauerstoffhaltigen Säuren.^[7]

Zirconiumdioxid ist diamagnetisch, gegen Säuren und Alkalilaugen sehr beständig und hat eine hohe Widerstandsfähigkeit gegen chemische, thermische und mechanische Einflüsse. Das chemische Verhalten ist dabei stark von der thermischen Vorbehandlung abhängig. Schwach erhitzt löst es sich ziemlich leicht in Mineralsäuren. Nach starkem Erhitzen ist es außer in Flusssäure noch in konzentrierter Schwefelsäure löslich und nach dem Schmelzen wird es nur noch von Flusssäure angegriffen. Es ist leicht aufschließbar in Schmelzen von Alkalihydroxyd oder -carbonat, mit denen es in Säure lösliche Zirkonate bildet.^[7]

Zirconiumdioxid kommt in drei Modifikationen vor:

• bei Zimmertemperatur kristallisiert es in der monoklinen Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14 mit einer KZ (Koordinationszahl) des Zirconiums bezüglich des Sauerstoffs von 7 (Baddeleyit) und den Gitterkonstanten a = 5,138 Å, b = 5,204 Å, c = 5,313 Å, β = 99,2°.^[7]
• oberhalb von 1170 °C kristallisiert es in der tetragonalen Raumgruppe P4₂/nmc (Nr. 137)Vorlage:Raumgruppe/137 mit einer KZ von 8 (tetragonal verzerrter Fluorit-Typ)
• oberhalb von 2370 °C kristallisiert es in der kubischen Raumgruppe Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225 mit einer KZ von 8 (Fluorit-Typ)

monoklin (1173 °C) ${\displaystyle \leftrightarrow }$ tetragonal (2370 °C) ${\displaystyle \leftrightarrow }$ kubisch (2690 °C) ${\displaystyle \leftrightarrow }$ Schmelze

Der Wärmeausdehnungskoeffizient beträgt abhängig von der Modifikation des Zirconiumdioxids:

• monoklin: 7 · 10⁻⁶/K^[3]
• tetragonal: 12 · 10⁻⁶/K^[3]
• Y₂O₃-stabilisiert: 10,5 · 10⁻⁶/K^[3]

Die Zugabe anderer Metalloxide stabilisiert die Hochtemperaturmodifikation bei tiefen Temperaturen. Eigenschaften wie z. B. Festigkeit und Transluzenz dieser Hochtemperaturmodifikationen können so bei Raumtemperatur stabilisiert werden. Ein Anteil von mindestens 16 Mol-% Calciumoxid (CaO) oder 16 Mol-% Magnesiumoxid (MgO) genügt für die Kristallisation in der kubischen Phase bei Raumtemperatur. Lange Zeit wurde angenommen, dass auch 8–8,5 Mol-% Yttriumoxid (Y₂O₃) („8YSZ“) bei Temperaturen bis über 1000 °C ausreichend wären, die kubische Phase zu stabilisieren. Es hat sich in den letzten Jahren herausgestellt, dass das nicht der Fall ist (siehe Paragraph zur ionischen Leitfähigkeit). Mindestens 9–9,5 mol% bei 1000 °C sind notwendig^[8]. Bei geringeren Y-Konzentrationen bilden sich metastabile Phasen und Mischkristalle aus der kubischen und monoklinen Phase. Sie erzeugen eine innere Vorspannung im Gefüge und sorgen für eine gute thermische Wechselbeständigkeit.

gebräuchliche Bezeichnungen und Produktnamen:

• teilstabilisiertes ZrO₂:
  • PSZ, engl.: partly stabilized zirconia
  • TZP, engl.: tetragonal zirconia polycrystal
  • 4YSZ: mit 4 Mol-% Y₂O₃ teilstablilisiertes ZrO₂, engl.: yttria stabilized zirconia
• vollstabilisiertes ZrO₂:
  • FSZ, engl.: fully stabilized Zirconia
  • CSZ, engl.: cubic stabilized zirconia
  • 8YSZ: mit 8 Mol-% Y₂O₃ vollstabilisiertes ZrO₂
  • 8YDZ: 8–9 Mol-% Y₂O₃-dotiertes ZrO₂ (selbes Material wie 8YSZ, Benennung der Tatsache geschuldet, dass 8YSZ nicht vollständig kubisch stabilisiert ist und sich bei Temperaturen bis 1200 °C chemisch und mikrostrukturell zersetzt)

Durchscheinende Mischkristalle werden in der Schmuckindustrie Zirkonia (auch Diamantimitat) genannt.

Zirconiumionen haben im YSZ im Allgemeinen eine Wertigkeit von +4. Durch das Dotieren mit Oxiden von Metallen geringerer Wertigkeit entstehen Sauerstoff-Fehlstellen durch die Erhaltung der Ladungsneutralität im Kristall, so zum Beispiel bei der Zugabe von Y₂O₃.^[9] Die Y³⁺ Ionen ersetzen Zr⁴⁺ auf dem Kationengitter wie folgt:

${\displaystyle {\text{Y}}_{2}{\text{O}}_{3}\rightarrow 2{\text{Y}}_{\text{Zr}}^{'}+3{\text{O}}_{\text{O}}^{\text{x}}+{\text{V}}_{\text{O}}^{\bullet \bullet }}$ mit ${\displaystyle [{\text{V}}_{\text{O}}^{\bullet \bullet }]={\frac {1}{2}}[{\text{Y}}_{\text{Zr}}^{'}]}$

Das bedeutet, dass pro zwei Y³⁺ Ionen eine Sauerstoffleerstelle geschaffen wird. Das Hopping von Sauerstoffionen auf diese Leerstellen im elektrischen Feld ermöglicht eine hohe Sauerstoffleitfähigkeit bei gleichzeitig hohem elektrischem Widerstand für Elektronentransport (8YSZ > 1 S/m, Ref.^[8][10] und dort genannten Publikationen). Aufgrund dieser optimalen Transporteigenschaften wird YSZ als Festelektrolyt z. B. in Hochtemperaturbrennstoffzellen eingesetzt. Es wurde beobachtet, dass, obwohl nicht vollständig kubisch stabilisiert, 8YSZ/8YDZ fast unabhängig von der Temperatur im Bereich zwischen 800 und 1200 °C den höchsten Leitwert für Sauerstoffionen im Y₂O₃-ZrO₂-System aufweist (Ref.^[8] und darin genannte Publikationen). Leider hat sich in den letzten Jahren herausgestellt, dass 8–9 Mol–% YSZ bei Temperaturen bis oberhalb von 1200 °C in einer Mischungslücke des Y₂O₃-ZrO₂-Systems betrieben wird und es sich daher auf der nm-Skala innerhalb weniger 1000 Stunden in Y-verarmte und angereicherte Bereiche entmischt^[11]. Diese chemische und mikrostrukturelle Entmischung ist direkt verknüpft mit der drastischen Abnahme der Sauerstoffleitfähigkeit (Degradation von 8YDZ) von etwa 40 % bei 950 °C innerhalb von 2500 Stunden.

Ferner hat sich herausgestellt, dass Spuren von Verunreinigungen oder unerwünschten Übergangsmetallen, z. B. Ni (aus der Brennstoffzellenherstellung), die Entmischungsrate drastisch erhöhen können, so dass die Entmischung und Degradation auch bei niedrigeren Betriebstemperaturen um 500–700 °C eine entscheidende Rolle spielen kann.^[12] Daher finden zunehmend mehrfach dotierte Zirkonoxide Einsatz als Elektrolyt (z. B. Scandium-Yttrium Kodotierung).

Zirkoniumoxid-Pulver wird zur Verbesserung der Eigenschaften (insbesondere Kratzfestigkeit) Lacken zugesetzt, z. B. Automobillacke (Topcoats), Parkettlacke, Möbellacke, Lacke für elektronische Geräte, Nagellacke. Auch Farben für Tintenstrahldrucker enthalten Zirconiumdioxid.

Durch Sintern und/oder heißisostatisches Pressen wird aus Zirkoniumoxid-Pulver Keramik hergestellt. Verwendet wird (teil-)stabilisiertes Zirconiumdioxid aufgrund der guten thermischen Beständigkeit und guten mechanischen Eigenschaften als Feuerfestkeramik, als technische Keramik im Maschinenbau sowie als prothetisches Material in der Medizintechnik.

Zirconiumdioxid wird aufgrund seiner Fähigkeit, bei höherer Temperatur Sauerstoffionen elektrolytisch zu leiten (ab ca. 600 °C können Sauerstoff-Ionen durch Leerstellen im Kristallgitter leicht hindurchdiffundieren), als Festelektrolyt z. B. in Brennstoffzellen eingesetzt (Siehe Abschnitt zur Sauerstoffionenleitfähigkeit). Eine frühe Anwendung fand Zirconiumdioxid-Keramik daher auch als Material für den Glühkörper (Nernststift) der Nernstlampe, einer von Walther Nernst 1897 erfundenen Glühlampen-Bauart. Die Sauerstoff-Ionenleitung macht man sich auch zunutze, um unterschiedliche Sauerstoffpartialdrücke z. B. zwischen Abgasen und Luft zu messen, um den Verbrennungskoeffizienten zu ermitteln (Lambdasonde). Die Eigenschaft findet auch in Sensoren^[13] oder Analysatoren^[14] zur Messung des Sauerstoffgehaltes von Gasen Verwendung. Für Brennstoffzellen und Lambdasonden wird nach^[15] Yttriumstabilisiertes Zirconium(IV)-oxid (YSZ) verwendet.

Zirconium(IV)-oxid-Keramik wird in der Medizin u. a. zur Herstellung von Hüftgelenksimplantaten und in der Zahnmedizin als Material zur Anfertigung von Kronen- und Brückengerüsten, zahnfarbenen monolithischen Kronen- und Brücken, Wurzelstiften und Zahnimplantaten, die keine elementaren Metalle oder Metalllegierungen enthalten, verwendet.^[16] Zirconiumdioxid-Keramik wird auch im Rahmen kieferorthopädischer Behandlungen zur Herstellung von Brackets für festsitzende Apparaturen angewendet.^[17] Für Teleskopprothesen ist aus Zirconiumdioxid-Keramik ein Primärteleskop herstellbar.

Für Klingen sogenannter Keramikmesser wird neben Aluminiumoxid-Keramik auch Zirconiumoxid-Keramik verwendet.

Yttriumstabilisiertes Zirconium(IV)-oxid (YSZ) wird ebenfalls auch als Keramikmaterial in der Medizin^[18] und in der Turbinentechnik^[19] verwendet.

Aus Zirconiumdioxid-Keramik werden Wälzkörper für Hybridlager und Vollkeramiklager hergestellt.

Aufgrund der guten Abriebsbeständigkeit und chemischer Beständigkeit kommt Zirkoniumoxid in Mühlen zum Einsatz, z. B. als Mahlkugeln.^[20]

Künstlich hergestellte Zirkoniumoxid-Einkristalle werden als Schmucksteine und als Material für optische Bauteile verwendet. Hierfür ist sein hoher Brechungsindex (2,15 bei 643 nm Wellenlänge) und seine Transparenz im Wellenlängenbereich von 0,37–7 µm maßgebend.^[21]

1. ↑ Eintrag zu ZIRCONIUM DIOXIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 11. Dezember 2021.
2. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu Zirconiumdioxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. April 2024. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ ^{a b c d} Matweb: CeramTec 848 Zirconia (ZrO₂) & Zirconium Oxide, Zirconia, ZrO₂
4. ↑ D. N. Argiou, C. J. Howard: Re-investigation of Yttria–Tetragonal Zirconia Polycrystal (Y-TZP) by Neutron Powder Diffraction – a Cautionary Tale. In: Journal of Applied Crystallography, 1995, 28(2), S. 206–208 (doi:10.1107/S0021889894011015).
5. ↑ D. G. Lamas, N. E. Walsöe de Reca: X-ray diffraction study of compositionally homogeneous, nanocrystalline yttria-doped zirconia powders. In: Journal of Materials Science, 2000, 35, S. 5563–5567.
6. ↑ ^{a b c} Datenblatt Zirconium(IV) oxide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 3. April 2024 (PDF).
7. ↑ ^{a b c} Georg Brauer (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band II. Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1370. 
8. ↑ ^{a b c} Benjamin Butz: Yttria-doped zirconia as solid electrolyte for fuel-cell applications : Fundamental aspects. Hrsg.: Südwestdt. Verl. für Hochschulschr. 2011, ISBN 978-3-8381-1775-1 (kit.edu). 
9. ↑ F. Hund: Anomale Mischkristalle im System ZrO₂–Y₂O₃. Kristallbau der Nernst-Stifte. In: Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie. Band 55, Nr. 5, 1951, S. 363–366, doi:10.1002/bbpc.19510550505 (wiley.com). 
10. ↑ Ekbert Hering: Sensoren in Wissenschaft und Technik. Vieweg+Teubner Verlag, 2012, ISBN 978-3-8348-8635-4 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche), S. 107.
11. ↑ B. Butz, R. Schneider, D. Gerthsen, M. Schowalter, A. Rosenauer: Decomposition of 8.5 mol.% Y₂O₃-doped zirconia and its contribution to the degradation of ionic conductivity. In: Acta Materialia. Band 57, Nr. 18, 1. Oktober 2009, S. 5480–5490, doi:10.1016/j.actamat.2009.07.045. 
12. ↑ B. Butz, A. Lefarth, H. Störmer, A. Utz, E. Ivers-Tiffée: Accelerated degradation of 8.5 mol% Y₂O₃-doped zirconia by dissolved Ni. In: Solid State Ionics. Band 214, 25. April 2012, S. 37–44, doi:10.1016/j.ssi.2012.02.023. 
13. ↑ Sauerstoffsensor A15-N. metrotec.eu, abgerufen am 30. Mai 2017. 
14. ↑ Zirkoniumdioxid-Analysatoren | APM Technik GmbH. Archiviert vom Original (nicht mehr online verfügbar) am 2. Juli 2017; abgerufen am 30. Mai 2017. 
15. ↑ Patent EP0386006: Sensor element for limit sensors in determining the lambda value of gas mixtures.‌
16. ↑ Zahnimplantate aus Zirkonoxid auf dem Vormarsch?, NZZ, 15. April 2009.
17. ↑ Fräszentrum CADSPEED: Zirkon
18. ↑ zwp-online.info: Zahntechnik - Werkstoffe - Zirkondioxid, 1. April 2009.
19. ↑ Neue Wärmedämmschichten (WDS) (Memento vom 19. Januar 2012 im Internet Archive)
20. ↑ U. Weber, D. Langlois: The effect of grinding media performance on milling and operational behaviour. Hrsg.: The Southern African Institute of Mining and Metallurgy. Band 110, 2010, doi:10.1007/bf03402910 (englisch, org.za [PDF; abgerufen am 31. Oktober 2019]). 
21. ↑ Zirkondioxid bei Fa. Korth Kristalle GmbH (Memento vom 27. Januar 2021 im Internet Archive), abgerufen am 20. März 2018.