Gluconsäure

Strukturformel
Allgemeines
Name	D-Gluconsäure
Andere Namen	Dextronsäure (2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-pentahydroxy­hexansäure GLUCONIC ACID (INCI)[1] E 574[2]
Summenformel	C6H12O7
Kurzbeschreibung	sirupöse Flüssigkeit, in reinem Zustand kristallin[3]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 526-95-4 EG-Nummer 208-401-4 ECHA-InfoCard 100.007.639 PubChem 10690 ChemSpider 10240 DrugBank DB13180 Wikidata Q407569
Eigenschaften
Molare Masse	196,16 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,24 g·cm−3 [4]
Schmelzpunkt	131 °C[3]
Siedepunkt	417 °C[5]
Löslichkeit	gut in Wasser (≥ 615 g·l−1 bei 20 °C)[6] schlecht in Ethanol und Ether[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[6] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze[6]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

D-Gluconsäure ist eine Carbonsäure aus der Gruppe der Fruchtsäuren. In der Systematik der von Kohlenhydraten abgeleiteten Verbindungen ist sie der Gruppe der Onsäuren zugeordnet. Sie unterscheidet sich von der D-Glucose durch die Oxidationsstufe am ersten Kohlenstoff (C1), wo eine Carboxygruppe statt einer Aldehydgruppe vorliegt. Gluconat ist das Anion der Gluconsäure.

Gluconsäure kommt in geringen Mengen in zahlreichen Früchten und Wein vor und ist dort für einen leicht sauren, erfrischenden Geschmack verantwortlich.^[7] Auch Kombucha (ein Getränk aus fermentiertem Tee), Honig und Bionade enthalten Gluconsäure.

Durch Behandeln von Stärke oder Dextrin mit Brom in wässriger Lösung wurden Säuren der Zusammensetzung C₆H₁₂O₇ erhalten, die als Glykonsäure oder Dextronsäure bezeichnet wurden.^[8][9]

Nachdem die Konstitution gesichert war, wurde sie nach der Fischer-Nomenklatur D-Gluconsäure genannt. Heinrich Kiliani und S. Kleemann berichteten, dass eine wässrige Lösung von Traubenzucker d. h. D-Glucose nach Zugabe von Brom „fast quantitativ“ in eine Carbonsäure umgewandelt, d. h. oxidiert wird.^[10]

Die Säure bildete u. a. ein relativ schwerlösliches Calciumsalz, welches zur Reinigung und Isolierung herangezogen wurde.

Für die Oxidation wurden elektrochemische Verfahren entwickelt (anodische Oxidation). H. S. Isbell und H. C. Frush führten sie in Gegenwart von Calciumcarbonat und eines wasserlöslichen Bromids, z. B. Natriumbromid durch.^[11] Das schwerlösliche Calciumgluconat kristallisiert zum Teil schon während der Elektrolyse aus. Das Verfahren wurde in industriellen Maßstab ausgeführt.

Heute wird aber zur industriellen Gluconsäureherstellung ausschließlich der biochemische Weg der Fermentation beschritten.^[7]

Die Fermentation von Glucose zu Gluconsäure kann außer von Gluconobacter oxydans (die taxonomische Gruppe enthält auch Acetobacter suboxydans und Gluconobacter suboxydans^[12]) auch von Aspergillus niger, verschiedenen Acetobacter, Mischungen der vorangehenden Mikroorganismen oder durch Zugabe der Enzyme Glucose-Oxidase und Katalase bewirkt werden.^[13]

D-Gluconsäure wird auch durch milde Oxidation der D-Glucose mit Iod in alkalischer Lösung gebildet. Sie ist auch das Nebenprodukt in der quantitativen Bestimmung reduzierender Zucker (Methode nach Luff-Schoorl). Kupfer(II)-sulfat oxidiert dabei die D-Glucose zu D-Gluconsäure, wobei Kupfer(II) zu Kupfer(I) reduziert wird.

Im sauren Medium oder beim Versuch, die freie Säure aus Lösungen zu isolieren, bildet sich aus D-Gluconsäure sehr leicht unter Wasserabspaltung D-Gluconolacton (Gluconsäure-δ-lacton). D-Gluconsäure ist daher im Handel nur in Form wässriger Lösungen oder in Form ihrer Salze erhältlich.

Gluconsäure (E 574) und ihre Salze dienen in Lebensmitteln als künstlicher Säureregulator, als Stabilisator oder wie Calciumgluconat (E 578) bzw. Calciumlactatgluconat als Calciumquelle. Eisengluconat (E 579) dient zur intensiveren Schwarzfärbung von schwarzen Oliven. D-Gluconolacton wird als Lebensmittelzusatzstoff E 575 verwendet. In dem im Handel erhältlichen Erfrischungsgetränk „Bionade“ ist Gluconsäure als Produkt eines Fermentationsprozesses enthalten. In Backpulvern hat D-Gluconolacton den Vorteil, dass es erst durch die Wärmezufuhr mit Natriumhydrogencarbonat zu Natriumlactatgluconat und Kohlenstoffdioxid reagiert. Der Backtrieb erfolgt somit erst während des Backvorgangs und nicht bereits beim Kneten bzw. Rühren des Teigs. Hierbei ist D-Gluconsäure als Zwischenprodukt beteiligt. Übermäßiger Genuss von Gluconsäure oder gluconsäurehaltigen Produkten kann abführend wirken.

Gluconsäure wird als milde Säure in Metallbeizmitteln verwendet.

Eisengluconat ist in einigen Medikamenten gegen Eisenmangel enthalten. Auch andere Metallgluconate sind in entsprechenden Präparaten enthalten, z. B. Zinkgluconat. Gluconat wird vom Körper gut aufgenommen (resorbiert). Dabei „schleppt“ das Anion das als Kation gebundene Spurenelement mit in den Körper und ermöglicht so dessen effiziente Aufnahme. Dieser Effekt zeigt sich auch auf der Haut: Nach Flusssäure-Verätzungen wird ein Calciumgluconatgel in die Haut einmassiert. Das Gluconat erleichtert die Aufnahme des Calciums, das im Körper das giftige lösliche Fluorid durch Bildung des unlöslichen Calciumfluorids unschädlich macht.

Wiktionary: Gluconsäure – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen

• Eintrag zu Gluconsäure. In: P. J. Linstrom, W. G. Mallard (Hrsg.): NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD
• ChemSub Online: Gluconsäure

1. ↑ Eintrag zu GLUCONIC ACID in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 30. Juni 2020.
2. ↑ Eintrag zu E 574: Gluconic acid in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 30. Juni 2020.
3. ↑ ^{a b c} Eintrag zu D-Gluconsäure. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 9. April 2014.
4. ↑ Eintrag Gluconic Acid bei www.chemicalland21.com
5. ↑ OECD: Screening Information Dataset (SIDS) Initial Assessment Report (SIAR) für D-Gluconic acid, abgerufen am 6. November 2014.
6. ↑ ^{a b c} Eintrag zu D-Gluconsäure, wässrige Lösung in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. November 2022. (JavaScript erforderlich)
7. ↑ ^{a b} Christoph Syldatk, Rudolf Hausmann: Organische Säuren. In: Hermann Sahm, Garabed Antranikian, Klaus-Peter Stahmann & Ralf Takors (Hrsg.): Industrielle Mikrobiologie. Springer Spektrum, Berlin, Heidelberg 2013, ISBN 978-3-8274-3039-7, Kap. 5, S. 92–107, doi:10.1007/978-3-8274-3040-3. 
8. ↑ J. Habermann: Ueber die Dextronsäure. In: Liebigs Annalen der Chemie 1872, Bd. 162, S. 297–302. doi:10.1002/jlac.18721620209
9. ↑ Robert Sachsse: Die Chemie und Physiologie der Farbstoffe, Kohlehydrate und Proteïnsubstanzen: Ein Lehrbuch für Chemiker und Botaniker, S. 109 und 188. L. Voss, Leipzig 1877. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
10. ↑ H. Kiliani, S. Kleemann: Umwandlung der Gluconsäure in normales Caprolacton bezw. normale Capronsäure. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 1884, S. 1299. Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 1890, Bd. 23, S. 2625.
11. ↑ H. S. Isbell, H. C. Frush, In: Bureau of Standards Journal of Research, Jg. 1931, Bd. 6, S. 1145, zitiert nach Chemisches Zentralblatt 1931 II, S. 3331–3332.
12. ↑ National Center for Bioinformatics Information Taxonomy Browser: Gluconobacter oxydans
13. ↑ Patent DE4406087C1: Alkoholfreies Erfrischungsgetränk. Angemeldet am 24. Februar 1994, veröffentlicht am 6. Juli 1995, Erfinder: Sigrid Peter, Dieter Leipold.‌