Fluorid ceričitý

Fluorid ceričitý
Systematický název	Fluorid ceričitý
Anglický název	Cerium(IV) fluoride
Německý název	Cer(IV)-fluorid
Sumární vzorec	CeF4
Vzhled	bílý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	10060-10-3
SMILES	F[Ce](F)(F)F
InChI	InChI=1S/Ce.4FH/h;4*1H/q+4;;;;/p-4
Vlastnosti
Molární hmotnost	216,11 g/mol
Teplota tání	650 °C
Hustota	4,77 g·cm−3
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid ceričitý, je anorganická sloučenina se vzorcem Ce F₄. Je to bílý prášek se silnými oxidačními vlastnostmi. Vyskytuje se jako bezvodý, i jako monohydrát.^[1]

Příprava

Bezvodý fluorid ceričitý lze připravit fluorací fluoridu ceritého nebo oxidu ceričitého fluorem za teploty 500 °C:^[2]^[3]

2 CeF₃ + F₂ → 2 CeF₄

CeO₂ + 2 F₂ → CeF₄ + O₂

Hydratovanou formu můžeme připravit reakcí kyseliny fluorovodíkové se síranem ceričitým při 90 °C.^[4]^[1]

Je rozpustný v DMSO, krystalizací poskytuje komplex [CeF₄(DMSO)₂].^[4]

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Cerium(IV) fluoride na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b GREENWOOD, Norman Neill. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. Dostupné online. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. OCLC 320245801 S. 1536–1539.
↑ KIM, Jae-Ho; YONEZAWA, Susumu; TAKASHIMA, Masayuki. Reaction between cerium trifluoride and elemental fluorine. Journal of Fluorine Chemistry. 2003-04, roč. 120, čís. 2, s. 111–116. Dostupné online [cit. 2022-02-12]. DOI 10.1016/S0022-1139(02)00318-4. (anglicky)
↑ HOUSECROFT, Catherine E. Anorganická chemie. Vyd. 1. vyd. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická v Praze xxx, 1119 s. s. Dostupné online. ISBN 978-80-7080-872-6, ISBN 80-7080-872-1. OCLC 894846634 S. 988–990.
↑ ^a ^b CHAMPION, Martin. J.D.; LEVASON, William; REID, Gillian. Synthesis and structure of [CeF4(Me2SO)2]—A rare neutral ligand complex of a lanthanide tetrafluoride. Journal of Fluorine Chemistry. 2014-01, roč. 157, s. 19–21. Dostupné online [cit. 2022-02-12]. DOI 10.1016/j.jfluchem.2013.10.014. (anglicky)

[:1-1] GREENWOOD, Norman Neill. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. Dostupné online. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. OCLC 320245801 S. 1536–1539.

[2] KIM, Jae-Ho; YONEZAWA, Susumu; TAKASHIMA, Masayuki. Reaction between cerium trifluoride and elemental fluorine. Journal of Fluorine Chemistry. 2003-04, roč. 120, čís. 2, s. 111–116. Dostupné online [cit. 2022-02-12]. DOI 10.1016/S0022-1139(02)00318-4. (anglicky)

[3] HOUSECROFT, Catherine E. Anorganická chemie. Vyd. 1. vyd. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická v Praze xxx, 1119 s. s. Dostupné online. ISBN 978-80-7080-872-6, ISBN 80-7080-872-1. OCLC 894846634 S. 988–990.

[:0-4] CHAMPION, Martin. J.D.; LEVASON, William; REID, Gillian. Synthesis and structure of [CeF4(Me2SO)2]—A rare neutral ligand complex of a lanthanide tetrafluoride. Journal of Fluorine Chemistry. 2014-01, roč. 157, s. 19–21. Dostupné online [cit. 2022-02-12]. DOI 10.1016/j.jfluchem.2013.10.014. (anglicky)

[1]

[2]

[3]

[4]