أكسيد

${\displaystyle \mathrm {2\ Cu(NO_{3})_{2}\longrightarrow 2\ CuO+4\ NO_{2}+\ O_{2}} }$ 

${\displaystyle \mathrm {CuCO_{3}\longrightarrow CuO+CO_{2}} }$ 

${\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}\longrightarrow CuO+H_{2}O} }$ 

أكسيد ف(ف يحل محله اسم للعنصر فلزي)

الأمثلة  :

Na₂O: أكسيد الصوديوم وMgO : أكسيد المغنيسيوم.

لمعرفة الاسم يجب حساب العلاقة بين عدد ذرات الأكسجين وعدد ذرات العنصر اللامعدني وإضافة البادئة المناسبة للعلاقة: ذرات أكسجين على ذرات العنصر اللامعدني

أمثلة :

Cl₂O :أكسيد كلور النصفي{ ناتج العلاقة= 1/2.

₂O₃ : أكسيد الفوسفورالضعف ثلثي{ ناتج العلاقة=3/2.

P₂O₅ :أكسيد الفؤسفور الضعف خمسي{ ناتج العلاقة=5/2.

منشأ مفهوم الأكسدة راجع إلى :

• السلبية الكهربائية الكبيرة للأكسجين
• لكون الأكسجين العنصر الأكثر شيوعا على الأرض.

حين يتم اتحاد بين عنصر ما والأكسجين يكون انتقال الإلكترونات بشكل كامل حتى يحصل العنصر على شحنة يعادل 2e-.عدد أكسدة العناصر يعتمد على شحنة الكاتيون المحصل عليها لتحقيق هذا الشرط.

  بعض الأكاسيد التي لها العديد من الخصائص مثل :

• شبه-الموصلات : FeO
• فائقة التوصيل : أكسيد النحاس الثالث YBa₂Cu₃O₇
• مقاومات :CeO₂ (درجة انصهار فوق 3000 درجة مئوية)، والألومينا، MgO
• محفزة : الألومينا (Al₂O₃)، الزيوليت القائم SiO₂، وأكاسيد البلاتين.
• من المواد المركبة في :السيراميك والأسمنت والنظارات : وخاصة SiO₂ في السيليكا والزجاج والحجر الجيري CaCO₃ في الاسمنت.
• ملونات :TiO₂ طلاء أبيض ومختلف اكاسيد الكرروم للزجاج.
• الطاقة النووية : تستخدم الوقود في صورة أكاسيد لأنها أكثر قابلية للإدارة في هذا الشكل (اليورانيوم يتفاعل تلقائيا مع الهواء في درجة حرارة معينة)

 

1. تحضير الفلزات(المعادن) :
   • حديد بواسطة Fe₂O₃ et Fe₃O₄ (انظر فولاذ)
   • الألومنيوم من الألومينا
   • الهيدروجين انطلاقا من الماء
   • والعديد من الفلزات مثل اليورانيوم، والتنغستن، والموليبدينوم، والقصدير، والتيتانيوم (المرور من TiCl₄), والسيليسيوم.
2. تفاعلات في الكيمياء العضوية :
   • تفاعلات لإضافة مواد عضوية معدنية إلى CO₂ أو كيتون
   • تفاعل مع SO₃ لإنتاج السلفونات.
   • أكسدة ب MnO₄^-, CrO₃
   • الجفاف ب P₂O₅
   • تحفز، خصوصا بالألومينا والزيوليت
3. الكيمياء المعدنية :
   • مع الماء لإنتاج الحموض الأكسجينية مثل SO₃ + H₂O → H₂SO₄
   • إنتاج قواعد قوية Na₂O
   • عوامل المؤكسدة / الناقل الأوكسجين : أكاسيد النيتروجين حامض النيتريك البرمنغانات مركب متبلر, البركلورات (انظر المتفجرات)
   • ملونات الألعاب النارية (اكاسيد معدنية)
4. علم الأحياء:
   • حامض الفوسفوريك من اصل اكسيد الفوسفور يلعب دورا مهما كعنصر من تركيبة جزيئة الحمض النووي وناقل للطاقة كالأدينوساين

• حالة الأكسدة
• عدد الأكسدة
• تكافؤ
• دون أكسيد
• معدن أكسيدي
• أكسيد حمضي