Halogen giả

Nhiều halogen giả được biết đến bởi các tên phổ biến hoặc/và tên chuyên biệt của các hợp chất có mặt chúng. Các halogen giả phổ biến bao gồm:

Nhóm nguyên tử	Dimer	Hợp chất với hydro	Ion halogen giả	Tên phối tử	Trong hợp chất hữu cơ	Công thức phân tử	Công thức cấu tạo
chloro	chlorine	hydrochloride	chloride	chlorido- chloro-	-yl chloride	~ Cl	−Cl
cyano	cyanogen	hydrogen cyanide, prussic acid, formonitrile	cyanide	cyanido- cyano-	-nitrile -yl cyanide	~ CN	−C≡N
cyapho	cyaphogen	phosphaethyne	cyaphide	cyaphido- cyapho-	-yl cyaphide	~ CP	−C≡P
isocyano		hydrogen isocyanide, isohydrocyanic acid	isocyanide	isocyanido- isocyano-	-isonitrile -yl isocyanide	~ NC	−N+ ≡C−
hydroxyl	hydrogen peroxide	water	hydroxide	hydroxido- hydroxy-	-ol	~ OH	−O−H
sulfanyl	hydrogen disulfide	hydrogen sulfide	hydrosulfide	sulfanido- thiolato-	-thiol -yl mercaptane	~ SH	−S−H
cyanate		cyanic acid	cyanate	cyanato-	-yl cyanate	~ OCN	−O−C≡N
isocyanate	diisocyanogen	isocyanic acid	isocyanate	isocyanato-	-yl isocyanate	~ NCO	−N=C=O
fulminate		fulminic acid	fulminate	fulminato-	-nitrile oxide -yl fulminate	~ CNO	−C≡N+ –O−
thiocyanate, rhodanide	thiocyanogen	thiocyanic acid	thiocyanate	thiocyanato-	-yl thiocyanate	~ SCN	−S−C≡N
isothiocyanate		isothiocyanic acid	isothiocyanate	isothiocyanato-	-yl isothiocyanate	~ NCS	−N=C=S
selenocyanate, selenorhodanide	selenocyanogen	selenocyanic acid	selenocyanate			~ SeCN	−Se−C≡N
tellurocyanate,[2] tellurorhodanide	tellurocyanogen	tellurocyanic acid	tellurocyanate			~ TeCN	−Te−C≡N
azide	hexazine	hydrazoic acid	azide	azido-	-yl azide	~ N3	−N− −N+ ≡N ↕ −N=N+ =N−
nitrogen monoxide	dinitrogen dioxide	nitroxyl		nitrosyl	nitroso-	~ NO	•N=O
nitrogen dioxide	nitrogen tetroxide			nitryl	nitro-	~ NO2	−NO2
cobalt carbonyl	dicobalt octacarbonyl	cobalt tetracarbonyl hydride	tetracarbonylcobaltate			~ Co(CO)4	−Co(C≡O)4
trinitromethanide	hexanitroethane	nitroform, trinitromethane	trinitromethanide	trinitromethanido-	-yl trinitromethanide	~ C(NO2)3	−C(NO2)3
tricyanomethanide	hexacyanoethane	cyanoform, tricyanomethane	tricyanomethanide	tricyanomethanido-	-yl tricyanomethanide	~ C(CN)3	−C(CN)3
						~ CS2N3[3]

Au^- được coi là một ion halogen giả do phản ứng tự oxi hóa khử với kiềm và khả năng tạo liên kết cộng hóa trị với hydro.^[4]

Ví dụ của phân tử halogen giả đối xứng (Ps–Ps) bao gồm xyanogen (CN)₂, thioxyanogen (SCN)₂, selenoxyanogen (SeCN)₂, azidođithiocacbonat (hay azidocacbondisunfua) (N₃CS₂)₂. Một phức chất halogen giả đối xứng là dicoban octacacbonyl, Co₂(CO)₈. Chất này có thể được coi như là một dime giả thuyết của coban tetracacbonyl Co(CO)₄.

Ví dụ về halogen giả không đối xứng (Ps–X) là các xyanogen halide (ICN, ClCN, BrCN) và các hợp chất khác. Đôi khi nitrosyl chloride NOCl cũng được coi như là một halogen giả.

Tuy nhiên, không phải tất cả các kiểu hợp chất kết hợp trên đều bền vững.

Ion halogen giả là một đơn vị ion âm (hoặc nhóm chức) và có thể tạo thành dạng HX hoặc muối không tan với bạc (Ag) như xyanua, xyanat, isoxyanat, thioxyanat, isothioxyanat, selenoxyanogen, và azua.

Một ion phức halogen giả phổ biến là tetracacbonylcobanat (Co(CO)₄⁻). Axit HCo(CO)₄ là một axit mạnh trong thực tế, mặc dù độ hòa tan thấp làm nó không mạnh như các axit halogenic thật.

Nanoclusters của nhôm (thường được gọi là superatoms) đôi khi được coi là ion halogen giả vì chúng có tính chất hóa học của ion halogen thật, hình thành được ion Al₁₃I₂⁻ (tương tự I₃⁻) và các hợp chất tương tự khác. Điều này là do ảnh hưởng của liên kết kim loại trên quy mô nhỏ.

Các tính chất hóa học của các halogen giả trên giống hệt như các ion halogen thật sự. Sự hiện diện của liên kết đôi hoặc liên kết ba không ảnh hưởng đến tính chất hóa học của chúng. Ví dụ, halogen giả có thể tạo thành axit mạnh theo dạng HX (so sánh HCl với HCo(CO)₄) và chúng có thể phản ứng với kim loại tạo thành hợp chất dạng MX (so sánh NaCl với NaN₃).