Нікель-63: відмінності між версіями

fr:Nickel 63 Нікель 63 (⁶³Ni) — ізотоп нікелю, масове число якого дорівнює 63: його атомне ядро має 28 протонів і 35 нейтронів, має спін 1/2- і атомну масу 62,929669 g/mol . Він характеризується надлишком маси(інші мови) −65 512,9 keV і енергією зв'язку ядра на нуклон 8763,50 keV. Це радіонуклід, якого не існує в природі. Цей синтетичний радіоізотоп(інші мови) можна штучно отримати лише на ядерних установках^[1].

Він продавався у складі сполук ${\displaystyle {\ce {NiCl_2}}}$ та ${\displaystyle {\ce {Ni(NO2)_2}}}$^[2].

Китайська компанія Betavolt Technology запропонувала застосування для радіонуклідних батарей. Ця 3-вольтова батарея забезпечить потужність 100 мікроват протягом 50 років, достатньо для забезпечення загальної енергії 0,044 кВт-год^[3].

Це чистий β-випромінювач. Масова активність: 2,1×10¹² Бк/г^[4]. Період напіврозпаду становить 100,1 ans, і під час розпаду утворюється стабільний ізотоп міді ⁶³Cu. Основні випромінювання за розпадом (вихід викидів %) : EШаблон:Ind = 65,87 keV (100 %)^[4] .

• ⁶³Ni є переважно одним із продуктів активації(інші мови), присутніх у місцях зберігання низькоактивних радіоактивних відходів ядерного паливного циклу . Beaselay (1986) висловив думку, що «реактор потужністю 900 МВт, який пропрацював 40 років на 80 % його потужності містить у своїй структурі на момент демонтажу приблизно 4×10¹⁶ Бк ⁶³Ni»^[5]. Його можна знайти поблизу ядерних об’єктів після витоку, можливо, пов’язаного з тритієм.
• Ядерні вибухи та ядерні випробування в атмосфері також утворюють його. Наприклад, у 1954 році на атолі Бікіні було виявлено до 2,7 Бк на грам зразка^[6]. Вважається, що радіоізотопів нікелю більше немає в атмосфері Землі. Він залишається в ґрунті та відкладеннях, наприклад, виміряний у Швеції ^[7] на рівні 1 Бк/м² у перерахунку на радіоактивність, без Чорнобильської катастрофи в 1986 році, яка значно збільшила цей рівень.
• Він може бути присутнім у відходах деяких лабораторій^[1].

Згідно з наявними даними, ⁶³Ni, що осідає на землі, адсорбується там приблизно на 90%^[8].

У прісній воді він має тенденцію приєднуватися до опадів або зважених часток(інші мови) і може забруднювати водорості та водні рослини^[1]. Деякі рослини дуже сильно його біоакумулюють (можлива фіторемедіація^[1]).

Як і багато перехідних металів, він тим більше розчинний і рухливий у ґрунті при низькому рН (кислий грунт)^[1]. Він може утворювати комплексні сполуки і захоплюватися різними хелатоутворювачами (EDTA, DTPA(інші мови), щавлевою кислотою, лимонною кислотою тощо), що може зменшити його сорбцію мінералами ґрунту (Swanson, 1982, цитується IRSN(інші мови)^[1]).

Рослини можуть вловлювати його, при цьому він розподіляється досить рівномірно всередині рослини (без особливого накопичення в насінні, плодах або бульбах).

Тварини можуть проковтнути його. Ссавці виділяють значну його частину протягом 24 годин, решта однорідно розподіляється в організмі, де зберігається протягом тривалого часу (біологічний період напіввиведення: від 500 днів у людини)^[1].

Риба переважно накопичує його в шкірі та нутрощах. Ракоподібні фіксують його в підшлунковій залозі та зовнішньому скелеті, тоді як молюски концентрують його у своїх мушлях^[1].

Його токсичність вважається помірною ^[9] [ухильний] .

• Лист IRSN, присвячений цьому ізотопу в навколишньому середовищі

[[Категорія:Радіоізотопи]] [[Категорія:Ізотопи нікелю]]

1. ↑ ^{а б в г д е ж и} Fiche radionucléide nickel 63 et environnement (PDF) (фр.). IRSN(інші мови). 13/09/2002. Процитовано 14 жовтня 2024. Помилка цитування: Некоректний тег <ref>; назва «IRSN» визначена кілька разів з різним вмістом
2. ↑ (Eedy et al 1986)
3. ↑ Une batterie à radionucléides innovante en provenance de Chine. Forum nucléaire suisse (фр.). 23 січня 2024. Процитовано 24 січня 2024.
4. ↑ ^{а б} (Nuclides 2000, 1999)
5. ↑ Beasley TM (1986) Nickel-63 in Columbia river sediments below the Hanford reservation. J. enviro. radioactiv, 4:1-10.
6. ↑ CMBEEP (1975), Committee on Medical and Biologic Effects of Environmental Pollutants, 1LFNHO, Division of Medical Sciences, National Research Council, National Academy of Sciences, Washington D.C., pp 38-39
7. ↑ Holm & al., 1992
8. ↑ Coughtrey et Thorne, 1983
9. ↑ Granier R et Gambini D (1990) Applied radiobiology and radiation protection, Ellis Horwood, pp. 346-347